Masse atomique — définition ?
Masse d’un atome, A × masse nucléons.
Nombre de masse (A) — rôle ?
Nombre de nucléons dans le noyau.
Masse d’une entité — calcul ?
Somme des masses composants, noyau inclus.
Nombre d’entités (N) — formule ?
N = m_échantillon / m_entité.
Masse d’un échantillon — définition ?
Masse totale de la matière.
Proportionnalité masse/N — relation ?
N = m_échantillon / m_entité.
Quantité de matière (n) — unité ?
Nombre de mols d’entités.
Mole — définition ?
6,02×10^23 entités chimiques.
Constante d’Avogadro — valeur ?
6,02×10^23.
N = 6,02×10^23 × n — signification ?
Relation entre nombre d’entités et mols.
Réactifs — définition ?
Espèces initiales dans une réaction.
Produits — définition ?
Espèces formées lors d’une réaction.
Équation chimique — rôle ?
Représente la réaction avec proportions.
Nombres stœchiométriques — rôle ?
Indiquent les ratios dans l’équation.
Réactif limitant — mécanisme ?
Le réactif consommé en premier.
Réaction endothermique — effet thermique ?
Absorbe de la chaleur, baisse température.
Réaction exothermique — effet thermique ?
Libère de la chaleur, hausse température.
Synthèse naturelle — définition ?
Création d’une espèce dans la nature.
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1. En quoi la masse d’une entité chimique et la quantité de matière en mol se différencient-elles dans leur rôle de comptage des entités chimiques ?
2. Comment appliquer la relation N = 6,02×10^23 × n dans une situation pratique pour déterminer la quantité de matière en mol ?
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