Introduction à la structure électronique et à la chimie atomique

📋 Plan du Cours

1. Structure des couches électroniques
2. Configuration électronique
3. Tableau périodique
4. Gaz nobles
5. Formation des ions
6. Liaisons covalentes
7. Schéma de Lewis
8. Énergie de liaison

📖 1. Structure des couches électroniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Couches électroniques (n) : niveaux d'énergie dans lesquels se répartissent les électrons d’un atome, numérotés de 1, 2, 3, ... avec la couche 1 étant la plus proche du noyau. (voir section 1)

• Sous-couches (s et p) : subdivisions d'une couche électronique, repérées par des lettres, contenant un nombre limité d’électrons. La sous-couche s peut contenir jusqu’à 2 électrons, la p jusqu’à 6. (voir section 1)

• Répartition des électrons selon niveaux d’énergie croissants : principe selon lequel les électrons occupent d’abord les niveaux d’énergie les plus faibles, remplissant les sous-couches dans un ordre précis (1s, 2s, 2p, 3s, 3p). (voir section 1)

• Nombre maximal d’électrons dans une sous-couche : 2 pour la sous-couche s, 6 pour la sous-couche p. (voir section 1)

• Ordre de remplissage jusqu’à 18 électrons : séquence de remplissage des sous-couches : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, respectant la capacité maximale de chaque sous-couche. (voir section 1)

📝 Points essentiels