Noyau atomique — composition ?
Protons et neutrons, masse concentrée.
Protons — charge ?
Positivement chargés.
Neutrons — rôle ?
Stabilisent le noyau.
Électrons — localisation ?
Nuage autour du noyau.
Z — définition ?
Nombre de protons, identifie l’élément.
N — rôle ?
Nombre de neutrons, varie entre isotopes.
A — signification ?
Somme Z + N, masse de l’isotope.
Notation isotope — ^{A}_{Z}X ?
Isotope avec Z protons, A masse, X symbole.
n — rôle ?
Détermine la couche électronique.
l — rôle ?
Caractérise la sous-couche.
m_l — signification ?
Orientation spatiale de l’orbitale.
m_s — valeur ?
+1/2 ou -1/2, spin de l’électron.
Règle de Pauli — principe ?
Deux électrons max par orbitale, spins opposés.
Règle de Hund — principe ?
Maximiser électrons parallèles dans une sous-couche.
Rayon atomique — taille ?
≈ 10⁻¹⁰ mètres.
Rayon nucléaire — taille ?
≈ 10⁻¹⁵ mètres.
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1. Comment exploiter la différence de taille entre le noyau et l'atome pour modéliser le comportement de l’atome dans une simulation de chimie quantique ?
2. Qui est crédité de la formulation de la notation ^{A}_{Z}X pour les isotopes ?
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