Introduction à la thermodynamique des gaz

📋 Plan du Cours

1. Loi des gaz parfaits et conditions
2. Limites du modèle des gaz parfaits
3. Grandeurs macroscopiques et interprétation
4. Systèmes thermodynamiques ouverts fermés isolés
5. Énergie totale et décomposition mécanique interne
6. Bilan énergétique et premier principe
7. Variation d énergie interne et convention de signe

📖 1. Loi des gaz parfaits et conditions

🔑 Notions clés & Définitions

• Gaz parfaits : Modèle thermodynamique où les particules n’interagissent pas et où la pression résulte de chocs sur les parois.
• Loi de Mariotte : Loi reliant pression et volume à température et quantité de matière constantes, avec $pV$ constant.
• Constante des gaz parfaits R : Constante numérique utilisée dans l’équation des gaz parfaits, avec une valeur donnée dans le cours.
• Équation des gaz parfaits : Relation entre pression, volume, quantité de matière et température : $p\,V=n\,R\,T$.

📝 Points essentiels

• L’équation des gaz parfaits s’écrit $p\,V=n\,R\,T$.
• La constante $R$ vaut $8{,}31\,\text{J·SI}$ dans le cours.
• Si $T$ et $n$ sont constants, alors $p\,V$ est constant.
• Les conditions du modèle incluent l’absence d’interaction entre entités.
• Le cours associe la pression aux chocs des entités contre les parois.
• Le modèle suppose un comportement « en l’état » (pas d’évolution interne prise en compte dans l’équation).

💡 Astuce mémo

$pV=nRT$ : pression-volume = quantité-température (R = 8,31).