Introduction aux lois fondamentales en chimie

📋 Plan du Cours

1. Loi de conservation de masse
2. Loi des proportions définies
3. Loi des proportions multiples
4. Loi d’équivalence et gramme équivalent
5. Théorie atomique de Dalton
6. Structure de l’atome
7. Niveaux d’énergie atomique
8. Classification périodique
9. Liaisons chimiques
10. Modèles atomiques

📖 1. Loi de conservation de masse

🔑 Notions clés & Définitions

Loi de conservation de masse
AUTEUR (1774) : principe selon lequel la masse totale des substances réactives est égale à la masse totale des substances produites lors d'une réaction chimique. Elle affirme que, dans une réaction chimique, aucune matière n'est créée ni détruite, mais simplement réarrangée.

Réactifs
Les substances qui participent à une réaction chimique. Ce sont les substances initiales qui, par transformation, donnent naissance aux produits. Leur masse totale avant la réaction est égale à celle des produits, conformément à la loi.

Produits
Les substances formées à l'issue d'une réaction chimique. Ils résultent de la transformation des réactifs. La masse totale des produits est identique à celle des réactifs, dans le cadre de la conservation de la masse.

Transformation physico-chimique
Processus au cours duquel une substance change d’état ou de composition chimique. La loi de conservation de masse s'applique aussi bien lors de transformations physiques (ex : changement d’état) que lors de transformations chimiques (ex : combustion).