Les bases de la chimie atomique

📋 Plan du Cours

1. Configuration électronique & ions
2. Tableau des ions & ions connus
3. Formation des molécules & liaisons covalentes
4. Doublets & électrons de valence
5. Valence & capacité de liaison
6. Schéma de Lewis & représentation des liaisons
7. Stabilité des gaz nobles & configuration électronique
8. Formation des ions monoatomiques & stabilité ionique

📖 1. Configuration électronique & ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Configuration électronique : Répartition des électrons d’un atome dans ses différentes couches et sous-couches électroniques, indiquée par des nombres et lettres (ex : 3p⁵).
• Ion : Atome ayant gagné ou perdu des électrons, portant une charge électrique.
• Cation : Ion positif formé par la perte d’électrons (ex : Na⁺).
• Anion : Ion négatif formé par le gain d’électrons (ex : Cl⁻).
• Gaz noble : Élément dont la couche externe est saturée, très stable, peu réactif (ex : He, Ne, Ar).
• Liaison covalente : Mise en commun de deux électrons entre deux atomes pour former une molécule stable.

📝 Points essentiels