Флашкарти: Les bases de la quantification chimique — 15 карти

Constante d’Avogadro — valeur ?

6,02 × 10^23 mol^-1

Mole — définition ?

Quantité contenant autant d’entités qu’atomes dans 12 g de C12

Masse moléculaire — calcul ?

Somme des masses atomiques des atomes constituants

Nombre d’entités — formule ?

N = masse de l’échantillon / masse d’une entité

Quantité de matière — formule ?

n = N / Na

Application numérique — exemple ?

6,6×10^-3 mol de paracétamol = 3,97×10^21 molécules

Utilité de la mole — rôle ?

Simplifier le comptage des entités chimiques

Calculs de masse — éléments ?

Carbone, fer, autres substances

Relation masse-entité — formule ?

N = masse / masse d’une entité

Paquets en chimie — unité ?

La mole, équivalent de 12 objets (douzaine)

Nombre d’atomes — exemple ?

12 g de carbone 12 contiennent 6,02×10^23 atomes

Masse d’un atome — formule ?

A × 1,67×10^-27 kg

Échantillon — relation masse et entités ?

N = masse / masse d’une entité

Unités de comptage — comparaison ?

Douzaine (12), mole (6,02×10^23)

Erreur fréquente — exemple ?

Confondre masse molaire et masse atomique