Les Bases et Acides de Brönsted

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brönsted
2. Acides de Brönsted
3. Bases de Brönsted
4. Structure des acides et bases
5. Couples acide-base
6. Espèces amphotères
7. Transformation acide-base
8. Écriture des équations
9. Reconnaître une réaction acide-base

📖 1. Théorie de Brönsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brönsted : Un acide de Brönsted est une espèce capable de céder un ion hydrogène H+.
• Base de Brönsted : Une base de Brönsted est une espèce capable de capter un ion hydrogène H+.
• Demi-équation acide-base : Une demi-équation acido-basique traduit soit la cession soit la capture de H+ par un couple acide-base.

📝 Points essentiels

• En 1923, Joannes Brönsted et Thomas Lowry proposent indépendamment la même théorie des acides et des bases.
• Un acide s’écrit comme une cession de H+ : Acide = autre espèce + H+ sous forme de demi-équation.
• Une base s’écrit comme une capture de H+ : Base + H+ = autre espèce sous forme de demi-équation.

💡 Astuce mémo

Acide = donneur de H+, base = preneur de H+.

📖 2. Acides de Brönsted

🔑 Notions clés & Définitions