Les règles du duet et de l’octet

📋 Plan du Cours

1. Configuration électronique atomique
2. Tableau périodique blocs s et p
3. Electrons de valence
4. Familles chimiques et stabilité
5. Gaz nobles et configuration électronique
6. Formation d’ions monoatomiques
7. Modèle de Lewis et doublets
8. Liaisons covalentes et énergie de liaison
9. Représentation schématique des molécules
10. Règles du duet et de l’octet

📖 1. Configuration électronique atomique

🔑 Notions clés & Définitions

• Configuration électronique : Répartition des électrons d’un atome dans ses niveaux et sous-niveaux d’énergie (s, p, d, f). Elle détermine la position de l’atome dans le tableau périodique et ses propriétés chimiques. AUTEUR (date) : la configuration électronique à l’état fondamental correspond à la structure la plus stable de l’atome.

• Cortège électronique : Ensemble des électrons d’un atome, organisé selon des niveaux et sous-niveaux, qui définit ses propriétés chimiques. La configuration électronique du cortège détermine la stabilité chimique et la formation d’ions ou molécules. AUTEUR (date) : la configuration électronique influence la stabilité énergétique de l’atome.