Флашкарти: Maîtrise des conversions et bilans stœchiométriques — 20 карти

Organigramme grandeurs — définitions ?

x, m, n, V, N_A : particules, masse, quantité, volume, constante d'Avogadro

Relation nombre d’entités–quantité de matière ?

x = n × N_A

Relation masse–quantité de matière ?

m = n × M

Relation volume gaz–quantité de matière ?

V = n × V_m

Concentration molaire — unité ?

mol·L⁻¹

Concentration massique — unité ?

g·L⁻¹

Conversion γ ↔ C — formule ?

γ = C × M

mg/dL en mmol/L — étape clé ?

Utiliser la masse molaire M pour convertir

Équation chimique — rôle ?

Décrire la réaction avec réactifs et produits

Rapports stœchiométriques — lecture ?

Rapports entre moles selon coefficients

Bilan de matière sans excès — principe ?

Réactifs ou produits initialement ou finalement nuls

Méthode tableaux — n_i, n_r, n_f — but ?

Organiser quantités initiales, variations, finales

Résolution avec volume gaz — CNTP ?

Utiliser volume molaire 22,4 L/mol pour gaz

Hydratation sel — définition ?

Molécules d’eau associées au sel

Calcul nombre hydratation — étape ?

Masse d’eau libérée, rapport molaires, x

Relation γ et C — formule ?

γ = C × M

Conversion mg/dL en mmol/L — étape ?

Multiplier par 10, diviser par M

Équation chimique — coefficients ?

Indiquent proportions molaires

Lecture molaire — principe ?

Relier moles de réactifs et produits

Tableau n_i n_r n_f — utilité ?

Calculer quantités de matière à chaque étape