Le modèle de Démocrite
Обяснение
Démocrite défend l’idée d’une matière indivisible, associée à l’atome. Thomson, Rutherford et le modèle ondulatoire proposent au contraire des structures internes de plus en plus détaillées.
Le modèle de Bohr
Обяснение
Le modèle de Bohr place les électrons sur des orbites précises et explique les changements d’orbite par absorption ou émission d’énergie. Rutherford conserve l’idée d’un noyau, mais sans quantification des orbites.
L’électron
Обяснение
L’électron est chargé négativement et est noté e−. Le proton est positif, le neutron est neutre, et le nucléon désigne l’ensemble protons-neutrons.
Les protons et les neutrons
Обяснение
Les nucléons sont les particules qui composent le noyau : protons et neutrons. Les quarks constituent les nucléons, donc ne sont pas les nucléons eux-mêmes.
Le nombre total de nucléons
Обяснение
Le nombre de masse A compte tous les nucléons du noyau, donc protons plus neutrons. Le nombre de protons est Z et le nombre de neutrons vaut N = A − Z.
Z multiplié par la charge élémentaire e
Обяснение
La charge du noyau vaut q = Z × e, car seuls les protons portent une charge positive. Les neutrons sont neutres et ne contribuent pas à la charge.
Ils ont le même Z mais un A différent
Обяснение
Des isotopes ont le même numéro atomique Z, donc appartiennent au même élément chimique, mais un nombre de masse A différent. Ils ne diffèrent donc pas par leur charge nucléaire.
À l’ensemble des nucléides ayant le même Z
Обяснение
Un élément chimique regroupe tous les nucléides qui possèdent le même numéro atomique Z. Le nombre de masse A peut varier d’un nucléide à l’autre au sein d’un même élément.
Dans la vallée de la stabilité
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Les nucléides stables se situent dans la vallée de la stabilité du diagramme de Segré. En dehors de cette zone, les noyaux sont en général instables et se désintègrent spontanément.
N = 1,5 × Z + 10
Обяснение
Pour les noyaux plus lourds stables, la relation empirique indiquée est N = 1,5 × Z + 10. Pour les noyaux légers stables, on observe plutôt N = Z.
La probabilité de présence des électrons autour du noyau
Обяснение
Le nuage électronique décrit les électrons par des probabilités de localisation autour du noyau, et non par des trajectoires précises. C’est l’idée centrale du modèle ondulatoire.
2n² électrons
Обяснение
La capacité maximale d’une couche de nombre quantique principal n est de 2n² électrons. Cette règle s’applique aux couches électroniques, indépendamment du détail des sous-couches.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p
Обяснение
Pour Z ≤ 18, l’ordre de remplissage est 1s puis 2s, 2p, 3s et 3p. Les autres propositions inversent des sous-couches ou commencent hors ordre fondamental.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Обяснение
Le phosphore possède 15 électrons, répartis à l’état fondamental selon 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Cette répartition respecte l’ordre de remplissage indiqué pour Z ≤ 18.
Les électrons de la dernière couche occupée
Обяснение
Les électrons de valence sont ceux de la dernière couche contenant des électrons, donc la couche externe. Ce sont les électrons les moins retenus et les plus impliqués dans les réactions chimiques.
5
Обяснение
Pour le phosphore, la couche externe est la couche 3 et elle contient 5 électrons de valence. Les autres électrons appartiennent aux couches internes, dites électrons de cœur.
Le numéro de la couche de valence n
Обяснение
Une période correspond au numéro de la couche de valence n. La colonne, elle, est liée au nombre d’électrons de valence.
Le bloc p
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Le bloc p correspond aux colonnes 13 à 18 du tableau périodique. Le bloc s, lui, regroupe les colonnes 1 et 2.
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Démocrite — idée ?
Atome indivisible, matière fondamentale.
Modèle de Thomson — caractéristique ?
Électrons répartis dans une sphère positive.
Modèle de Rutherford — découverte ?
Noyau dense et chargé positivement.
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