Équation de réaction — définition ?
Représentation symbolique d’une réaction chimique.
Réactifs — rôle ?
Substances initiales participant à la réaction.
Produits — rôle ?
Substances formées après la réaction.
Conservation des atomes — principe ?
Atomes doivent être égaux des deux côtés.
Équation équilibrée — caractéristique ?
Atomes équilibrés des deux côtés.
Ajustement des coefficients — but ?
Respecter la conservation des atomes.
Combustion complète — produit ?
Dioxyde de carbone et beaucoup d’énergie.
Combustion incomplète — produit ?
Monoxyde de carbone, flamme bleue.
Flamme jaune — signe ?
Combustion complète, flamme très chaude.
Flamme bleue — signe ?
Combustion incomplète ou efficace.
Combustion du méthane — réaction ?
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
Produits de la combustion du méthane ?
CO₂ et H₂O.
Test à l’eau de chaux — détecte ?
Présence de dioxyde de carbone.
Conditions de combustion — éléments ?
Combustible, comburant, énergie d’activation.
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1. Quel est le principal rôle de l'équilibre dans une réaction chimique ?
2. Comment peut-on appliquer cette connaissance pour optimiser le type de combustion dans une chaudière à gaz afin de réduire la production de gaz toxiques ?
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