Système thermodynamique
Un système thermodynamique est une partie de l’univers choisie pour l’étude, séparée de son environnement par une frontière. Selon le contenu source, il s’agit d’un ensemble où l’on étudie les transformations d’énergie, en considérant ses variables d’état et ses échanges avec l’extérieur. La frontière peut être réelle ou fictive, mobile ou fixe, permettant de définir ce qui appartient au système ou à l’environnement.
Transformation thermodynamique
Une transformation thermodynamique désigne tout changement d’état d’un système thermodynamique, réalisé par des échanges d’énergie sous forme de chaleur ou de travail avec l’environnement. Elle peut être réversible ou irréversible, et elle modifie les variables d’état fondamentales (pression, volume, température). La transformation est caractérisée par la variation de ces variables tout en respectant les lois de la thermodynamique.
1. Quelle propriété fondamentale de l'énergie interne d’un gaz parfait est soulignée dans le texte ?
2. En quelle année Joule a-t-il formulé la loi qui établit que l’énergie interne d’un gaz parfait ne dépend que de sa température ?
3. Qu’est-ce que l’énergie interne d’un système thermodynamique ?
Système thermodynamique — définition ?
Partie de l’univers étudiée, séparée par une frontière.
Transformation thermodynamique — rôle ?
Changement d’état par échanges d’énergie.
Diagramme de Clapeyron — représentation ?
Graphique pression-volume-température.
Gaz parfait — équation ?
PV = nRT.
Gaz réel — différence ?
Interactions moléculaires, équations plus complexes.
Énergie interne — composition ?
Énergies microscopiques de mouvement et d’interaction.
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