Principes fondamentaux de l'acido-basique

📋 Plan du Cours

1. Définition acide/base
2. Couples acide/base
3. Espèces amphotères
4. Structures chimiques
5. Représentations moléculaires
6. Transformations acide/base
7. Réactions acide/base
8. Mesure du pH
9. Calculs de pH et concentration

📖 1. Définition acide/base

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide (Bronsted-Lowry) : Espèce chimique capable de céder un proton (H+).
  Exemple : AH → A⁻ + H⁺
• Base (Bronsted-Lowry) : Espèce chimique capable de capter un proton (H+).
  Exemple : A⁻ + H⁺ → AH
• Couple acide/base : Deux espèces liées par transfert de H+ ; l’acide et sa base conjuguée.
  Exemple : AH / A⁻
• Espèce amphotère : Peut agir comme acide ou base selon la situation.
  Exemple : L’eau (H₂O) ; H₂O / H₃O⁺ et H₂O / HO⁻
• Structure semi-développée : Représentation moléculaire indiquant toutes les liaisons sauf celles avec H.
  Exemple : Acide éthanoïque (CH₃COOH)
• Schéma de Lewis : Représentation avec doublets liants et non liants, charge notée.
  Exemple : Acide éthanoïque, ion hydroxyde (OH⁻)

📝 Points essentiels