Principes fondamentaux des réactions acide-base

📋 Plan du Cours

1. Définition des acides et bases selon Brönsted et couples acide-base
2. Espèces amphotères et exemples chimiques
3. Mécanisme des réactions acide-base par transfert de proton
4. Écriture et interprétation des équations de réaction acide-base

📖 1. Définition des acides et bases selon Brönsted et couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Une paire d'espèces chimiques reliées par la possibilité de se transformer l'une en l'autre par transfert réversible d'un ion hydrogène H⁺.
• Espèce chimique capable : Une espèce chimique qui peut céder ou capter un ion hydrogène H⁺ selon son rôle d'acide ou de base.

📝 Points essentiels

• Un acide qui a perdu un proton devient une base appelée base conjuguée.
• L’acide (AH) et la base conjuguée (A⁻) forment un couple acide-base, permettant de passer de l’un à l’autre par transfert d’un ion H⁺.
• La demi-équation d’un couple acide-base s’écrit avec une double flèche, indiquant la réversibilité du transfert de proton.

💡 À retenir

L’acide (AH) et la base conjuguée (A⁻) forment un couple acide-base, permettant de passer de l’un à l’autre par transfert d’un ion H⁺.

📖 2. Espèces amphotères et exemples chimiques

🔑 Notions clés & Définitions