Calorimètre : Appareil permettant de mesurer la quantité de chaleur échangée lors d’une transformation thermique, généralement à pression ou volume constant. Il se compose d’un vase contenant de l’eau, isolé pour limiter les échanges avec l’extérieur.
Valeur en eau (μ) : Masse d’eau fictive qui aurait la même capacité thermique que le calorimètre seul (sans eau), permettant de caractériser sa capacité thermique globale.
Capacité thermique (C) : Quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d’un corps d’un degré Celsius. Elle peut être totale (pour le calorimètre) ou massique (par unité de masse).
Méthode des mélanges : Technique consistant à plonger un corps chaud dans un calorimètre rempli d’eau à température différente, puis à mesurer la température d’équilibre pour déterminer la capacité thermique du corps.
Transformation adiabatique : Transformation thermodynamique sans échange de chaleur avec l’extérieur, principe utilisé pour la conservation de l’enthalpie dans le système calorimètre + corps.
1. Quelle est la conséquence de l'application de la méthode du courant stationnaire pour la détermination de la capacité thermique d’un gaz ou d’un liquide?
2. Quel est le rôle principal de la capacité thermique d’un corps ?
3. Qui est crédité de la formulation ou de la proposition de la méthode électrique en calorimétrie ?
Calorimètre — définition ?
Appareil mesurant échanges thermiques lors d’une transformation.
Valeur en eau — rôle ?
Caractérise la capacité thermique du calorimètre en masse d’eau équivalente.
Capacité thermique — définition ?
Quantité de chaleur pour augmenter la température d’un corps d’un degré.
Méthode des mélanges — principe ?
Équilibre thermique entre corps chaud et eau pour déterminer la capacité thermique.
Capacité thermique masse — différence ?
Capacité thermique par unité de masse du corps ou matériau.
Méthode électrique — principe ?
Chauffage électrique contrôlé pour mesurer capacité thermique via énergie injectée.
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