Titrage pH-métrique en chimie

📋 Plan du Cours

1. Réaction acide-base et couples acide-base
2. Principe du titrage avec suivi pH-métrique
3. Matériel et solutions utilisés pour le titrage pH-métrique
4. Expression mathématique de la concentration inconnue lors du titrage
5. Calcul de la quantité de matière et de la masse à partir de la concentration
6. Détermination du point d’équivalence par saut de pH
7. Méthode des tangentes parallèles pour localiser le point d’équivalence

📖 1. Réaction acide-base et couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Ensemble constitué d’un acide et de sa base conjuguée, reliés par la perte ou le gain d’un proton H+.
• Acide conjugué BH+ : Espèce chimique obtenue lorsque la base B d’un couple BH+/B gagne un proton H+.

📝 Points essentiels

• Un couple acide-base est constitué d’un acide et de sa base conjuguée, qui se transforment par échange d’un proton H+.
• La réaction acide-base implique un acide AH d’un couple AH/A− et une base B d’un couple BH+/B, selon l’équation : AH + B = A− + BH+.
• Un acide ne réagit qu’avec une base, et inversement ; deux acides ou deux bases ne réagissent pas entre eux.

💡 À retenir

Les couples acide-base sont formés d’un acide et de sa base conjuguée, reliés par un échange de proton, et la réaction entre eux constitue la base du titrage.

📖 2. Principe du titrage avec suivi pH-métrique

🔑 Notions clés & Définitions