Bioénergétique : Discipline de la biochimie qui étudie la conversion, l’échange et la stockage de l’énergie chez les êtres vivants, permettant la réalisation des processus vitaux.
Énergie interne (U) : Énergie totale contenue dans un système, fonction d’état dépendant de l’état initial et final, représentant la capacité à effectuer un travail.
Enthalpie (H) : Quantité de chaleur échangée lors d’une transformation à pression constante, liée à l’énergie interne par la relation ΔH ≈ ΔU en biologie.
Entropie (S) : Mesure du désordre ou de l’irréversibilité d’un système, elle augmente lors des transformations spontanées selon le second principe de la thermodynamique.
Énergie libre de Gibbs (G) : Potentiel thermodynamique indiquant la capacité d’un système à effectuer un travail utile, ΔG = ΔH – TΔS ; réaction spontanée si ΔG < 0.
Couplage énergétique : Mécanisme permettant de réaliser des réactions endergoniques en les associant à des réactions exergoniques, souvent via le transfert de groupes phosphate (ATP).
1. Quel est le rôle principal de la thermodynamique bio dans l’étude des organismes vivants ?
2. Qu'est-ce que l'ATP dans le contexte du transport d'énergie cellulaire ?
3. Quelle molécule est principalement responsable du transport d’énergie dans la cellule?
Bioénergétique — définition ?
Étude de la conversion et du transfert d'énergie chez les vivants
Énergie interne (U) — rôle ?
Représente la capacité totale à effectuer un travail
Enthalpie (H) — relation avec ΔU ?
ΔH ≈ ΔU en biologie, chaleur échangée à pression constante
Entropie (S) — mesure ?
Désordre ou irréversibilité d’un système
Énergie libre de Gibbs (G) — formule ?
ΔG = ΔH – TΔS
Réaction spontanée — critère ΔG ?
ΔG < 0
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