Qu'est-ce qu'un acide en chimie ?
Une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.
Qu'est-ce qu'une base en chimie ?
Une espèce chimique capable de capturer un proton H⁺.
Comment s'écrit un couple acide/base ?
Un couple s'écrit AH/A⁻.
Quelle est la réaction de cession de proton d'un acide AH ?
AH se dissocie en A⁻ et H⁺ selon AH ⇌ A⁻ + H⁺.
Dans le couple CH₃COOH/CH₃COO⁻, quelle espèce est l'acide ?
CH₃COOH est l'acide.
Dans le couple CH₃COOH/CH₃COO⁻, quelle espèce est la base ?
CH₃COO⁻ est la base.
Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique ?
Un transfert de proton H⁺ entre deux espèces.
Dans la réaction CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺, quelle espèce est l'acide ?
CH₃COOH est l'acide.
Dans la réaction CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺, quelle espèce est la base ?
H₂O est la base.
Quels sont les deux couples acide/base dans la réaction entre l'acide éthanoïqu'et l'eau ?
CH₃COOH/CH₃COO⁻ et H₃O⁺/H₂O.
Comment s'écrit la réaction entre les couples AH/A⁻ et BH⁺/B ?
AH + B → A⁻ + BH⁺.
Qu'est-ce que le pH caractérise dans une solution ?
L'acidité d'une solution.
Quelle est la formule du pH en fonction de la concentration en ions oxonium ?
pH = -log([H₃O⁺]).
En quelle unité s'exprime la concentration [H₃O⁺] dans la formule du pH ?
En mol·L⁻¹.
Comment calcule-t-on la concentration en ions oxonium à partir du pH ?
[H₃O⁺] = 10^(-pH).
Quelle est la concentration en ions oxonium pour une solution de pH 3 ?
10⁻³ mol·L⁻¹.
À 25 °C, quand une solution est-elle acide selon le pH ?
Quand le pH est inférieur à 7.
À 25 °C, quel pH indique une solution neutre ?
Un pH égal à 7.
À 25 °C, quand une solution est-elle basique selon le pH ?
Quand le pH est supérieur à 7.
Que signifie un pH plus petit pour une solution ?
La solution est plus acide.
Quelle est la formule de la constante d'acidité Ka pour le couple AH/A⁻ ?
Ka = [A⁻][H₃O⁺] / [AH]
Pourquoi l'eau n'apparaît-elle pas dans l'expression de Ka ?
Parce qu'elle est le solvant.
Comment est défini le pKa en fonction de Ka ?
pKa = -log(Ka).
Que signifie un pKa petit pour un acide ?
Un pKa petit signifie un acide fort.
Que signifie un pKa grand pour un acide ?
Un pKa grand signifie un acide faible.
Quelle est la formule de Henderson-Hasselbalch pour un couple AH/A⁻ ?
pH = pKa + log([A⁻]/[AH])
Que vaut le pH lorsque [AH] = [A⁻] ?
Le pH est égal au pKa
Pourquoi pH = pKa quand [AH] = [A⁻] ?
Parce que log(1) = 0
Quelle forme est majoritaire si pH < pKa ?
La forme acide est majoritaire
Quelle est la différence de réaction entre un acide fort et un acide faible avec l'eau ?
Un acide fort réagit quasiment totalement, un acide faible réagit partiellement.
Quelle est l'équation de la réaction de l'acide chlorhydrique avec l'eau ?
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
Comment réagit une base forte avec l'eau par rapport à une base faible ?
Une base forte réagit presque totalement, une base faible réagit partiellement.
Quelle est l'équation chimique de la réaction d'une base A⁻ avec l'eau ?
A⁻ + H₂O ⇌ AH + HO⁻
Qu'est-ce que le titrage permet de déterminer ?
La concentration d’une solution inconnue.
Qu'impose l'équivalence dans un titrage ?
Les réactifs sont en proportions stœchiométriques.
Quelle est la condition d’équivalence pour la réaction aA + bB ?
n_A/a = n_B/b.
Quelle est la condition d’équivalence pour la réaction simple A + B ?
n_A = n_B.
Comment calcule-t-on la quantité de matière n ?
n = C × V.
À quoi sert la formule n = C × V dans un titrage ?
À retrouver une concentration inconnue.
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1. Quelle propriété définit un acide selon Brønsted ?
2. Dans l’écriture d’un couple acide/base AH/A⁻, quelle transformation représente la dissociation de l’acide ?
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