Il peut céder un proton H⁺
Erklärung
Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H⁺. La capacité à capturer un proton caractérise une base.
AH ⇌ A⁻ + H⁺
Erklärung
L’acide AH cède un proton pour former sa base conjuguée A⁻ selon AH ⇌ A⁻ + H⁺. AH est donc l’acide et A⁻ sa base conjuguée.
CH₃COO⁻
Erklärung
Dans ce couple, CH₃COOH cède un proton et devient CH₃COO⁻. Cette dernière espèce est donc la base conjuguée.
Un transfert de proton H⁺ entre deux espèces
Erklärung
Une réaction acido-basique correspond à un transfert de proton H⁺ entre deux espèces. Elle ne nécessite pas obligatoirement la présence d’un précipité ou d’un ion hydroxyde.
H₂O
Erklärung
L’eau H₂O capte le proton cédé par CH₃COOH : elle joue donc le rôle de base et se transforme en son acide conjugué H₃O⁺.
AH + B → A⁻ + BH⁺
Erklärung
AH donne un proton à B. Les produits sont donc la base conjuguée A⁻ et l’acide conjugué BH⁺.
Son acidité
Erklärung
Le pH caractérise l’acidité d’une solution. La concentration en ions H₃O⁺ exprime quant à elle directement la quantité de ces ions présents.
4
Erklärung
Avec pH = −log([H₃O⁺]), on obtient pH = −log(10⁻⁴) = 4. La concentration s’exprime ici en mol·L⁻¹.
10⁻³ mol·L⁻¹
Erklärung
La relation [H₃O⁺] = 10⁻ᵖᴴ donne, pour pH = 3, [H₃O⁺] = 10⁻³ mol·L⁻¹.
Acide
Erklärung
À 25 °C, une solution est acide lorsque son pH est inférieur à 7. Comme 3,5 < 7, la solution est acide.
La solution de pH 2
Erklärung
Plus le pH est petit, plus la solution est acide. La solution de pH 2 est donc plus acide que celle de pH 5.
K_a=([A⁻][H₃O⁺])/[AH]
Erklärung
Pour le couple AH/A⁻, la constante d’acidité est le quotient [A⁻][H₃O⁺]/[AH]. Les espèces dissoutes figurent dans l’expression, tandis que l’eau, solvant, n’y apparaît pas.
pK_a=-log(K_a)
Erklärung
Par définition, le pK_a est l’opposé du logarithme décimal de K_a : pK_a=-log(K_a).
Celui dont le pK_a est le plus petit
Erklärung
Un petit pK_a correspond à un acide fort, tandis qu’un grand pK_a correspond à un acide faible. Le couple ayant le pK_a le plus petit contient donc l’acide le plus fort.
pH=pK_a+log([A⁻]/[AH])
Erklärung
La relation de Henderson-Hasselbalch s’écrit pH=pK_a+log([A⁻]/[AH]). Le rapport compare la concentration de la forme basique à celle de la forme acide.
pH=pK_a
Erklärung
Lorsque [AH]=[A⁻], le rapport [A⁻]/[AH] vaut 1 et log(1)=0. La relation de Henderson-Hasselbalch devient donc pH=pK_a.
La forme basique A⁻
Erklärung
Lorsque pH>pK_a, la relation de Henderson-Hasselbalch implique que le rapport [A⁻]/[AH] est supérieur à 1. La forme basique A⁻ est donc majoritaire.
L’acide fort réagit presque totalement, tandis que l’acide faible ne réagit que partiellement
Erklärung
Un acide fort réagit quasiment totalement avec l’eau, alors qu’un acide faible ne réagit qu’en partie et laisse une quantité d’acide AH dans la solution.
La base forte réagit presque totalement, tandis que la base faible réagit partiellement
Erklärung
Une base forte réagit presque totalement avec l’eau, tandis qu’une base faible ne réagit que partiellement.
La solution titrante a une concentration connue et la solution titrée une concentration inconnue
Erklärung
Le titrage utilise une solution titrante de concentration connue pour déterminer la concentration inconnue de la solution titrée.
Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques
Erklärung
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques imposées par l’équation de réaction.
n_A/a = n_B/b
Erklärung
À l’équivalence, les quantités de matière sont rapportées à leurs coefficients stœchiométriques : n_A/a = n_B/b. L’égalité n_A = n_B ne convient que dans le cas simple où les coefficients valent tous deux 1.
n = C × V
Erklärung
La quantité de matière se calcule avec n = C × V, relation qui permet ensuite de déterminer une concentration inconnue lors d’un dosage.
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Qu'est-ce qu'un acide en chimie ?
Une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.
Qu'est-ce qu'une base en chimie ?
Une espèce chimique capable de capturer un proton H⁺.
Comment s'écrit un couple acide/base ?
Un couple s'écrit AH/A⁻.
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