Karteikarten: Cinétique chimique : lois et mécanismes — 16 Karten

Réaction lente — définition ?

Evolution visible sur plusieurs heures ou jours.

Réaction rapide — définition ?

Durée inférieure à 1/10 s.

Facteurs cinétiques — rôle ?

Modifier la vitesse d’une réaction.

Vitesse volumique — unité ?

mol.L⁻¹.s⁻¹.

Temps de demi-réaction — signification ?

Temps pour que [A] atteigne la moitié.

Loi ordre 1 — relation ?

v = -k [A].

Catalyseur — rôle ?

Accélère la réaction sans changer l’équation.

Théorie des collisions — principe ?

Réaction nécessite des collisions efficaces.

Acte élémentaire — définition ?

Choc microscopique entraînant rupture/formation.

Intermédiaire réactionnel — rôle ?

Formé lors d’un acte, non dans bilan.

Flèches courbes — utilisation ?

Représenter transfert d’électrons.

Mécanisme réactionnel — description ?

Succession d’actes élémentaires.

Effet d’un catalyseur — sur mécanisme ?

Remplace étape lente par plusieurs rapides.

Énergie d’activation — symbole ?

Ea.

Fréquence collision — dépendance ?

Concentration et température.

Modélisation microscopique — but ?

Comprendre transfert d’électrons et intermédiaires.