Quiz: Équilibres et précipitations du soufre — 12 Fragen

1. Quelle espèce du système sulfure d’hydrogène correspond à la forme mono-déprotonée de H2S ?

A. S(s)

B. H2S(aq)

C. S2−

D. HS−

Answer: (D)

Erklärung

HS− est l’ion hydrogénosulfure, issu de la première déprotonation de H2S. S2− correspond à la forme di-déprotonée, pas à la mono-déprotonée.

2. Quelle transformation explique l’apparition d’un trouble jaunâtre lorsque du sulfure d’hydrogène est exposé à l’air ?

A. La protonation de HS− en H2S

B. La réduction de H2S en sulfure métallique

C. La dissolution de S(s) en ions sulfure

D. L’oxydation de H2S en soufre solide S(s)

Answer: (D)

Erklärung

Le trouble jaunâtre provient de la formation de soufre solide par oxydation du sulfure d’hydrogène. Ce n’est donc ni une simple protonation ni une réduction.

3. Dans la précipitation d’un sulfure métallique MS, quel paramètre contrôle directement la possibilité d’atteindre le seuil de précipitation ?

A. La concentration en ions sulfure S2−

B. La couleur initiale de la solution

C. La masse molaire du métal M

D. La température d’ébullition du solvant

Answer: (A)

Erklärung

Le début de précipitation dépend du produit ionique mettant en jeu S2− ; si sa concentration devient suffisante, MS précipite. Les autres grandeurs ne fixent pas directement ce seuil dans ce cadre.

4. Pourquoi deux cations métalliques peuvent-ils être séparés successivement par précipitation de leurs sulfures ?

A. Leurs sulfures précipitent à des pH différents

B. Ils réagissent de la même façon avec l’eau

C. Ils ont tous la même solubilité

D. Leur charge électrique change au cours du mélange

Answer: (A)

Erklärung

Chaque sulfure métallique commence et finit de précipiter à des pH différents, ce qui permet une séparation sélective. C’est la base du fractionnement des cations par sulfuration.

5. Quel est le rôle de l’acide thioglycolique dans une permanente capillaire ?

A. Il déshydrate la fibre capillaire pour la durcir

B. Il oxyde directement la kératine pour la rigidifier

C. Il agit comme agent réducteur pour rompre les ponts disulfure

D. Il colore les cheveux en formant des chromophores

Answer: (C)

Erklärung

L’acide thioglycolique sert à réduire les ponts disulfure de la kératine afin de pouvoir remodeler la forme du cheveu. La rigidification finale est obtenue ensuite par oxydation.

6. Quelle est la valeur maximale massique d’acide thioglycolique autorisée dans les solutions commerciales de permanente ?

A. 25 %

B. 8 %

C. 3,6 %

D. 10,5 %

Answer: (B)

Erklärung

La réglementation indiquée fixe une teneur massique maximale de 8 % en acide thioglycolique. Les autres valeurs correspondent à des pKa ou ne sont pas la limite réglementaire donnée.

7. En chromatographie liquide haute performance, que représente principalement l’aire sous un pic ?

A. La vitesse de migration de la phase stationnaire

B. La température de la colonne

C. Le temps de rétention du solvant

D. La quantité ou la concentration de l’espèce correspondante

Answer: (D)

Erklärung

L’aire sous le pic est proportionnelle à la concentration de l’espèce détectée, ce qui permet le dosage par étalonnage. Le temps de rétention correspond à la position du pic, pas à son aire.

8. Après dilution, quelle concentration massique de taurine est obtenue si la solution mesurée contient 36,2 mg·L−1 et que le facteur de dilution est 125 ?

A. 4,52 g·L−1

B. 36,2 g·L−1

C. 452 mg·L−1

D. 0,289 g·L−1

Answer: (A)

Erklärung

On multiplie la concentration de la solution diluée par le facteur de dilution : 36,2 × 125 donne 4525 mg·L−1, soit 4,52 g·L−1. Les autres propositions ne tiennent pas compte correctement de la dilution.

9. Lors du titrage pH-métrique de l’acide sulfurique, quelle espèce est majoritaire juste après la première équivalence ?

A. HSO4−

B. H2SO4

C. SO4^2−

D. HO−

Answer: (A)

Erklärung

La première neutralisation transforme principalement H2SO4 en HSO4−. La forme SO4^2− devient majoritaire plus tard, vers la seconde équivalence.

10. Avec une base à 0,5 mol·L−1 et un prélèvement de 5,0 mL, quelle relation permet de déduire la concentration de H2SO4 à partir du volume de la première équivalence ?

A. CS = 2 × CB × V0 / Veq,1

B. CS = CB / (V0 × Veq,1)

C. CS = V0 / (CB × Veq,1)

D. CS = CB × Veq,1 / V0

Answer: (D)

Erklärung

À la première équivalence, un seul proton par mole d’acide a été neutralisé, donc la concentration s’obtient par CS = CB × Veq,1 / V0. Le facteur 2 n’intervient qu’en tenant compte de la diproticité complète.

11. Dans le titrage du mélange contenant H2SO4 et H2SO3 par la soude, que signifie l’apparition du virage du rouge de métacrésol à 20 mL ?

A. La neutralisation complète des deux acides en une seule étape

B. L’atteinte du second palier de neutralisation

C. L’atteinte du premier palier de neutralisation

D. Le début de la précipitation d’un sel insoluble

Answer: (C)

Erklärung

Le rouge de métacrésol vire à VE1 = 20 mL, ce qui correspond au premier palier d’équivalence. Cela signale la première neutralisation successive du mélange, et non la neutralisation totale.

12. Pourquoi observe-t-on deux virages distincts lors du titrage du mélange d’acides ?

A. Parce que chaque indicateur mesure une concentration différente de la même espèce

B. Parce que les deux acides n’ont pas la même force et se neutralisent en deux étapes successives

C. Parce que la soude se transforme d’abord en acide puis en base

D. Parce que les deux acides précipitent avant d’être neutralisés

Answer: (B)

Erklärung

Le mélange contient deux espèces acides distinctes, ce qui conduit à deux paliers de neutralisation successifs. Les deux volumes d’équivalence, VE1 = 20 mL et VE2 = 32 mL, traduisent donc deux étapes de titrage.