Interactions non covalentes et leurs rôles

📋 Plan du Cours

1. Interactions non covalentes
2. Interactions de van der Waals
3. Liaison hydrogène
4. Interactions ion-ion
5. Interactions ion-dipôle
6. Polarisabilité molécules
7. Propriétés solvant
8. Miscibilité solvants
9. Solubilité molécules
10. Solvatation ions

📖 1. Interactions non covalentes

🔑 Notions clés & Définitions

• Interaction intermoléculaire : interaction attractive ou répulsive s’exerçant entre deux entités chimiques distinctes (molécules, ions ou atomes). Elle joue un rôle essentiel dans la cohésion des phases condensées, les changements d’état et la mise en solution (voir chapitre).
• Interaction de van der Waals : interactions attractives électrostatiques entre entités neutres, dues à la présence d’un dipôle permanent ou à la polarisation du nuage électronique, intervenant à une distance typique d’environ 500 pm (voir section 2.3).
• Liaison hydrogène : interaction attractive spécifique impliquant un atome d’hydrogène lié à un atome électronégatif (O, N, F) et une entité comportant un doublet non liant, avec une énergie typique de 10 à 40 kJ·mol−1 (voir section 2.4).
• Interaction ion-ion : interaction électrostatique de Coulomb entre deux ions, caractérisée par une force de longue portée décroissant en 1/r² et une énergie potentielle en 1/r, pouvant être très élevée et responsable de la cohésion des solides ioniques (voir section 2.2.1).
• Interaction ion-dipôle : interaction électrostatique entre un ion…