Quiz: Introduction à la chimie moléculaire — 6 Fragen

1. Que signifie la notion de « tableau périodique » dans la classification des éléments ?

A. Les éléments ayant le même nombre d’électrons de valence sont dans la même colonne et la même famille chimique

B. Les éléments ayant le même nombre de neutrons sont dans la même colonne et la même famille chimique

C. Les éléments ayant la même masse atomique sont dans la même colonne et la même famille chimique

D. Les éléments ayant le même numéro atomique sont dans la même colonne et la même famille chimique

Answer: (A)

Erklärung

Le texte définit le tableau périodique comme un tableau de classification : les éléments ayant le même nombre d’électrons de valence sont placés dans une même colonne et appartiennent à la même famille chimique. À revoir : Configuration électronique et position des éléments dans le tableau périodique. Appui du cours : « Tableau périodique : Tableau de classification : les éléments ayant le même nombre d’électrons de valence sont situés dans une même colonne du tableau périodique et appartiennent à la même famille chimique. »

2. Quelle caractéristique de la configuration électronique détermine la famille d'un élément dans le tableau périodique ?

A. La saturation des sous-couches s et p

B. La position de l’élément dans la première colonne

C. Le nombre total d’électrons dans l’atome

D. Le nombre d’électrons de valence sur la dernière couche

Answer: (D)

Erklärung

La configuration électronique, en particulier le nombre d’électrons de valence, détermine la famille chimique de l’élément dans le tableau périodique. À revoir : Configuration électronique et position des éléments dans le tableau périodique. Appui du cours : « Les électrons de valence sont les électrons situés sur la couche électronique externe (dernière couche). Les éléments de la dernière colonne du tableau périodique sont les gaz nobles et présentent une grande stabilité chimique. »

3. Dans une entité VSEPR, si un atome central est entouré de 4 doublets d’électrons (liants ou non liants), quelle géométrie et quel positionnement des doublets faut-il appliquer ?

A. Centre d’un plan ; chaque doublet pointe vers un sommet du plan

B. Centre d’un octaèdre ; chaque doublet pointe vers un sommet

C. Centre d’un tétraèdre ; chaque doublet pointe vers un sommet

D. Centre d’une ligne ; chaque doublet pointe vers une extrémité

Answer: (C)

Erklärung

La règle VSEPR donnée dans l’extrait précise qu’avec 4 doublets (liants ou non liants), l’atome central occupe le centre d’un tétraèdre et chaque doublet pointe vers un sommet. À revoir : Géométrie moléculaire selon la théorie VSEPR et répulsion des doublets électroniques. Appui du cours : « En VSEPR, la forme résulte de la répulsion des doublets : quand il y a 4 doublets (liants ou non liants), l’atome occupe le centre d’un tétraèdre, et chaque doublet pointe vers un sommet. »

4. Quelle est la définition d'une lacune électronique selon la représentation de Lewis ?

A. Une paire d’électrons non liée, présente dans la représentation de Lewis d’une molécule.

B. Une liaison covalente où deux électrons sont mis en commun entre deux atomes.

C. Une couche électronique vide pour un atome ou un ion, lui manquant 1 doublet d’électrons pour atteindre la structure d’un gaz noble.

D. Un doublet d’électrons non impliqué dans une liaison, situé sur un atome dans une molécule.

Answer: (C)

Erklärung

Une lacune électronique est une couche électronique vide pour un atome ou un ion, lui manquant 1 doublet d’électrons pour atteindre la configuration d’un gaz noble. À revoir : Représentation de Lewis des molécules et des ions : doublets liants, non liants et lacunes électroniques. Appui du cours : « Lacune électronique Une lacune électronique correspond à une couche électronique vide pour un atome ou un ion : il lui manque donc 1 doublet d’e- pour avoir la même structure électronique que le gaz noble le plus proche dans la classification. »

5. Qu'est-ce que l'électronégativité χ en chimie ?

A. Une mesure de la charge électrique d’un atome dans une molécule

B. Une grandeur sans dimension qui mesure la tendance d’un atome à attirer les électrons d’un doublet liant

C. La capacité d’un atome à partager ses électrons avec un autre atome

D. L'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome

Answer: (B)

Erklärung

L’électronégativité χ est une grandeur sans dimension qui traduit la tendance d’un atome à attirer les électrons d’un doublet liant, ce qui en fait une mesure de sa capacité à attirer les électrons dans une liaison. À revoir : Électronégativité et polarisation des liaisons covalentes. Appui du cours : « L’électronégativité χ est une grandeur sans dimension qui traduit la tendance d’un atome à attirer les électrons d’un doublet liant. »

6. Quelles sont les conséquences de la position relative des barycentres G+ et G- sur la polarité d'une molécule ?

A. La coïncidence de G+ et G- rend la molécule polaire, sinon elle est apolaire

B. Si G+ et G- coïncident, la molécule est apolaire, sinon elle est polaire

C. Si G+ et G- sont éloignés, la molécule devient apolaire

D. La position de G+ et G- n'affecte pas la polarité de la molécule

Answer: (B)

Erklärung

La position relative des barycentres G+ et G- détermine si la molécule est polaire ou apolaire : coïncidence pour apolaire, séparation pour polaire. À revoir : Polarité des molécules selon la distribution des charges partielles et méthode de détermination par barycentre. Appui du cours : « Sur la représentation spatiale : si G+ et G- coïncident, la molécule est apolaire ; s’ils sont distincts, la molécule est polaire. »