Introduction à la géométrie moléculaire

📋 Plan du Cours

1. Règles de l’octet et du duet et représentation de Lewis des atomes
2. Construction des schémas de Lewis pour ions monoatomiques et polyatomiques
3. Interprétation des schémas de Lewis pour déterminer la géométrie moléculaire selon la théorie VSEPR
4. Exemples de géométries moléculaires : tétraédrique, pyramidale, coudée et triangulaire
5. Règle de l’octet appliquée aux molécules et ions polyatomiques avec doublets liants et non-liants
6. Définition et critères de polarité des liaisons covalentes selon la différence d’électronégativité
7. Répartition des charges partielles dans une liaison polarisée et notation des charges +δ et -δ
8. Caractérisation des molécules polaires et apolaires à partir de la géométrie et des liaisons polarisées

📖 1. Règles de l’octet et du duet et représentation de Lewis des atomes

🔑 Notions clés & Définitions

• Règle de l’octet : Principe selon lequel les atomes cherchent à posséder 8 électrons sur leur couche externe pour atteindre une configuration stable.
• Règle du duet : Principe spécifique à l’hydrogène qui ne peut former qu’une seule liaison covalente afin d’obtenir une configuration stable avec 2 électrons sur sa couche externe.
• Représentation de Lewis : Schéma qui symbolise les électrons de valence autour des atomes par des points ou des traits, un trait représentant un doublet liant correspondant à une liaison covalente.

📝 Points essentiels