Introduction à la radioactivité et datation

📋 Plan du Cours

1. Structure de l’atome
2. Isotopes du carbone
3. Radioactivité et décroissance
4. Demi-vie radioactive
5. Principe de la datation au carbone 14
6. Limites de la datation au carbone 14

📖 1. Structure de l’atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : Un atome est une particule de base composée d’un noyau et d’électrons qui l’entourent.
• Noyau atomique : Le noyau est la partie centrale de l’atome formée de protons et de neutrons.
• Électrons : Les électrons sont des particules chargées négativement qui occupent la région autour du noyau.
• Nombre de masse A : Le nombre de masse A est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons.
• Numéro atomique Z : Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons présents dans le noyau.

📝 Points essentiels

• Le noyau porte une charge positive car les protons sont chargés positivement tandis que les neutrons sont neutres.
• Les électrons sont attirés par le noyau positif via une force électrique et assurent la cohésion de l’atome.
• Un élément est identifié par Z : tous les atomes d’un même élément ont le même nombre de protons.
• A = protons + neutrons permet de relier la composition du noyau aux deux nombres caractéristiques.
• Un atome est stable quand neutrons et protons sont proches en quantité, et instable quand il y a un déséquilibre important entre eux.

💡 Astuce mémo

A = protons + neutrons (A comme Total du noyau).

📖 2. Isotopes du carbone