Introduction aux couples acide-base

📋 Plan du Cours

1. Couples acide-base de Brønsted
2. Écriture des équations acide-base
3. Espèces amphotères et eau
4. pH, force des acides et neutralisation

📖 1. Couples acide-base de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+ à une autre espèce.
• Base : Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+ à une autre espèce.
• Couple acide/base : Un couple acide/base réunit un acide et sa base conjuguée, notés AH/A-.

📝 Points essentiels

• Dans un modèle de Brønsted, la réaction acide-base correspond à un transfert de proton H+ entre une espèce donneuse et une espèce receveuse.
• Si un acide AH cède H+, il forme sa base conjuguée A- ; si une base A- capte H+, elle forme l’acide AH.
• L’exemple CH3COOH + NH3 -> CH3COO- + NH4+ met en jeu les couples CH3COOH/CH3COO- et NH4+/NH3.

💡 Astuce mémo

Acide donne H+ ; base prend H+ : AH devient A- en perdant le proton.

📖 2. Écriture des équations acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Demi-équation acide-base : Une demi-équation exprime le transfert d’un proton H+ dans un couple acide/base, sous forme acide <-> base conjuguée.

📝 Points essentiels