Karteikarten: Introduction aux grandeurs molaires et solutions chimiques — 16 Karten

Quantité de matière — unité ?

Mol

Constante d’Avogadro — valeur ?

6,02×10²³ mol⁻¹

Entités chimiques — définition ?

Unités comptées (atomes, molécules, ions)

N = n × N_A — relation ?

Nombres d’entités = quantité mol × N_A

Masse molaire — rôle ?

Relie masse et quantité de matière

Volume molaire aux normales ?

22,4 L·mol⁻¹

Relation n = m / M — utilise ?

Masse, masse molaire

Gaz parfait — loi ?

PV = nRT

Densité d’un gaz — formule ?

ρ = m / V, ou ρ = M / V_m

Concentration molaire — symbole ?

c

Concentration massique — symbole ?

c_m

Pourcentage massique — formule ?

(m_soluté / m_solution) × 100

Dilution — principe ?

n constant, c1V1=c2V2

Facteur de dilution — symbole ?

f = V2 / V1

Solution mère — définition ?

Solution initiale avant dilution

Application pharmaceutique — exemple ?

Préparer solution NaI à concentration ciblée