Le nombre de moles d'entités chimiques
Erklärung
La quantité de matière n correspond au nombre de moles, c’est-à-dire au comptage des entités chimiques. Elle ne désigne ni une masse ni un volume.
mol
Erklärung
La mole est l’unité de quantité de matière et son symbole est mol. Les autres propositions sont des unités de masse, de volume ou de concentration.
Le nombre d'entités contenues dans cette mole
Erklärung
La constante d’Avogadro relie la mole au nombre d’entités : une mole contient un nombre fixé d’entités. Elle ne donne pas une masse ni un volume.
n = N / N_A
Erklärung
On obtient la quantité de matière en divisant le nombre d’entités N par la constante d’Avogadro N_A. La relation inverse N = nN_A sert à retrouver N.
La masse d'une mole de molécules obtenue par addition des masses molaires atomiques
Erklärung
La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules, calculée en additionnant les masses molaires des atomes de la formule brute. Elle n’est pas l’unité d’un atome isolé.
46,0 g·mol⁻¹
Erklärung
On additionne les contributions atomiques : 2×12,0 + 6×1,0 + 16,0 = 46,0 g·mol⁻¹. Les autres valeurs correspondent à d’autres espèces ou à une addition incomplète.
n = m / M
Erklärung
Pour un solide ou un liquide, la quantité de matière se calcule en divisant la masse m par la masse molaire M. La relation avec le volume molaire concerne les gaz.
À 1 013 hPa et 20 °C
Erklärung
La valeur donnée de 24,0 L·mol⁻¹ correspond à 1 013 hPa et 20 °C. Elle dépend de la pression et de la température, donc elle n’est pas valable en toutes conditions.
La masse de soluté dissous par litre de solution
Erklärung
La concentration massique est une masse de soluté rapportée au volume de solution, en g·L⁻¹. La proposition en mol·L⁻¹ correspond à la concentration molaire.
C_m = C × M
Erklärung
La concentration massique s’obtient en multipliant la concentration molaire par la masse molaire du soluté. Cette relation convertit directement des mol·L⁻¹ en g·L⁻¹.
C_m = C × M
Erklärung
La relation entre les deux concentrations passe par la masse molaire du soluté : on multiplie la concentration molaire par M pour obtenir C_m. Les autres expressions confondent quantité de matière, masse et volume.
g·L⁻¹
Erklärung
La concentration massique s’exprime en grammes par litre, donc en g·L⁻¹. La concentration molaire est en mol·L⁻¹, tandis que M est en g·mol⁻¹.
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Quantité de matière — définition ?
Nombre de moles ou paquets d’entités chimiques.
Mole — symbole ?
mol.
Constante d'Avogadro — rôle ?
Nombre d’entités par mole.
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