Les bases des réactions acide-base

📋 Plan du Cours

1. Définition acide-base Brønsted
2. Couples acide/base
3. Schéma et formule semi-développée
4. Caractère amphotère
5. Exemples de couples acide-base
6. Réactions acide-base
7. Procédure réaction acide-base

📖 1. Définition acide-base Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide selon Brønsted : espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+ (ou proton). Lorsqu'il cède cet ion, il se transforme en sa base conjuguée.
• Base selon Brønsted : espèce chimique capable de capter au moins un ion hydrogène H+. Lorsqu'elle capte cet ion, elle se transforme en son acide conjugué.
• Couple acide/base : paire d'espèces liées par un transfert d'ion H+ ; l'acide et sa base conjuguée ou la base et son acide conjugué. La demi-équation du couple s'écrit en montrant le transfert d'H+ dans chaque sens (exemple : AH(aq) → A-(aq) + H+).

📝 Points essentiels

• Un acide est défini par sa capacité à céder un proton, ce qui le transforme en sa base conjuguée.
• Une base est définie par sa capacité à capter un proton, ce qui la transforme en son acide conjugué.
• La relation entre acide et base conjuguée est réciproque : l'acide devient sa base conjuguée en cédant H+, et la base devient son acide conjugué en captant H+.
• L'eau est un exemple d'espèce amphotère, pouvant agir comme acide ou comme base selon la réaction (voir section 4).