Acide = donneur de H+, base = preneur de H+.
1. Quelle idée résume le mieux la théorie de Brönsted ?
2. Que représente une demi-équation acido-basique ?
3. Pourquoi l’ion ammonium NH4+ est-il un acide de Brönsted ?
Acide de Brönsted — définition ?
Espèce capable de céder un ion H+.
Base de Brönsted — rôle ?
Espèce capable de capter un ion H+.
Demi-équation acide — exemple ?
AH → A− + H+.
Demi-équation base — exemple ?
B + H+ → BH.
Ion oxonium — rôle ?
Acide de Brönsted capable de céder H+.
Ion hydroxyde — rôle ?
Base de Brönsted capable de capter H+.
Der Lernzettel deckt die wesentlichen Konzepte von Les Bases et Acides de Brönsted ab. Er ist nach Themen organisiert, um das Lernen und Merken zu erleichtern, mit wichtigen Definitionen, Erklärungen und Zusammenfassungen.
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Alle 18 Karteikarten ansehen →Mathématiques
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