Karteikarten: Les fondamentaux de la chimie et de la physique — 24 Karten

Cinétique chimique — définition ?

Étude de la vitesse et du mécanisme des réactions.

Vitesse de réaction — formule ?

v(t) = dx/dt, dérivée de l’avancement.

Avancement — unité ?

En moles, indique l'évolution d'une réaction.

Vitesse moyenne — calcul ?

Δx/Δt entre deux instants.

Vitesse instantanée — définition ?

Dérivée de l’avancement par rapport au temps.

Temps de demi-réaction — symbole ?

t_{1/2}, temps pour atteindre la moitié de l’avancement maximal.

Loi d’action de masse — formule ?

K = [produits]/[réactifs], à l’équilibre.

Constante d’équilibre — dépendance ?

Seulement de la température.

Réaction limitée — définition ?

Avancement final inférieur à xmax.

Estérification — réaction ?

Acide + alcool ⇌ ester + eau.

Hydrolyse — réaction ?

Ester + eau ⇌ acide + alcool.

Constante d’équilibre ester — formule ?

K = [ester][eau]/[acide][alcool].

Acide fort — exemple ?

HCl, dissocie totalement en solution.

Acide faible — exemple ?

RCOOH, dissocie partiellement.

pKa — relation ?

pKa = -log Ka, plus faible = plus fort.

pH solution aqueuse — définition ?

Logarithme négatif de la concentration en H₃O⁺.

Réaction nucléaire — transformation ?

Changement du noyau d’un atome.

Fission — processus ?

Noyau lourd se divise en deux.

Fusion — processus ?

Deux noyaux légers fusionnent en un plus lourd.

Désintégration radioactive — loi ?

N(t) = N₀ e^{-λt}.

Rayonnement nucléaire — types ?

Alpha, bêta, gamma.

Oscillation libre — caractéristique ?

Sans force extérieure, mouvement périodique.

Période — symbole ?

T, temps pour une oscillation complète.

Fréquence — relation ?

f = 1/T, nombre d’oscillations par seconde.