Concentration en masse — définition ?
Quantité de soluté par volume, en g/L.
Quantité de matière — formule ?
n = m / M, en mol.
Concentration en quantité — formule ?
C = n / V, en mol/L.
Dissolution CaCl₂ — réaction ?
CaCl₂(s) → Ca²⁺ + 2 Cl⁻.
Volume molaire gaz — symbole ?
Vm, environ 22,4 L/mol à T/P standards.
Conductimétrie — mesure ?
Conductance G ou conductivité σ.
Conductance — relation ?
G = I / U, en Siemens.
Facteurs influençant conductance — exemples ?
Température, concentration, géométrie, nature des ions.
Loi de Kohlrausch — principe ?
σ = Σ λ_i × C_i pour faibles C.
Conductivité ionique — dépendance ?
De la nature et concentration des ions.
Gaz parfait — hypothèses ?
Molécules sans interaction, collisions élastiques.
Cm — unité ?
g/L.
n — unité ?
mol.
C — unité ?
mol/L.
Dissociation CaCl₂ — ions formés ?
Ca²⁺ et 2 Cl⁻.
Volume molaire — définition ?
Volume occupé par 1 mol de gaz.
Conductance G — unité ?
Siemens (S).
Facteurs influençant conductance — principaux ?
Distance, surface, température, nature, concentration.
Loi de Kohlrausch — application ?
Calcul de σ à partir de λ et C.
Conductivité ionique — unité ?
S·cm²/mol.
Gaz parfait — équation ?
PV = nRT.
Cm — formule ?
Cm = m / V.
Teste dein Wissen mit 11 Fragen zu Les fondamentaux de la chimie liquide et gazeuse.
1. Quelle est la définition précise de la concentration en masse en solution ?
2. Quelle est la formule permettant de calculer la quantité de matière n en fonction de la masse m et de la masse molaire M ?
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