Réaction acido-basique : réaction chimique entre un acide et une base produisant un sel et de l’eau, selon la formule générale : acide + base → sel + eau. AUTEUR (date) : cette réaction est exothermique, c’est-à-dire qu’elle dégage de la chaleur lors de la neutralisation.
Équation ionique simplifiée : H⁺ + OH⁻ → H₂O. Elle représente la réaction entre un ion hydrogène (provenant de l’acide) et un ion hydroxyde (provenant de la base), formant de l’eau.
Équivalence acido-basique : point où toutes les moles d’acide ont réagi avec toutes les moles de base, soit n(H⁺) = n(OH⁻). À ce stade, la solution est neutre, et la quantité initiale d’ions H⁺ est égale à celle d’ions OH⁻.
Réaction exothermique : réaction de neutralisation qui libère de la chaleur, illustrée par l’exemple de l’acide chlorhydrique réagissant avec l’hydroxyde de sodium pour former de l’eau et du chlorure de sodium.
Neutralisation : processus où un acide et une base réagissent pour former un sel et de l’eau, avec disparition des ions H⁺ et OH⁻, et dégagement de chaleur.
1. Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique ?
2. Quelle est la formule permettant de calculer le volume de solution nécessaire pour atteindre le point d’équivalence lors d’une titration acido-basique ?
3. Quel est le rôle principal de la réaction de neutralisation entre un acide et une base ?
Réaction acido-basique — définition ?
Réaction entre un acide et une base produisant un sel et de l’eau.
Équivalence acido-basique — rôle ?
Point où toutes les moles d’acide ont réagi avec la base.
Neutralisation — processus ?
Acide et base réagissent pour former un sel et de l’eau.
Propriétés solutions acides — caractéristique ?
Contiennent des ions H⁺, conductrices.
Conductibilité électrique — dépendance ?
De la concentration et mobilité des ions.
Indicateur B.B.T — changement ?
De jaune à vert à bleu selon pH.
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