Karteikarten: Maîtrise des méthodes de titrage et calculs de concentration — 18 Karten

Concentration en quantité de matière — définition ?

Nombres de moles par litre de solution.

Relation entre n et m — formule ?

n = m / M.

Formule concentration molaire — en fonction du pourcentage massique ?

C = (P × d × 1000) / (100 × M).

Densité — définition ?

Rapport entre masse volumique et celle de l’eau.

Pourcentage massique — formule ?

P = (m_espèce / m_solution) × 100.

Concentration en masse — formule ?

C_m = m_soluté / V_solution.

Conversion concentration masse en molarité — formule ?

C = C_m / M.

Titrage — rôle principal ?

Déterminer la concentration inconnue par réaction chimique.

Réaction support du titrage — critères ?

Totale, rapide, unique.

Volume équivalent — définition ?

Volume de titrant pour réaction complète.

Relation à l’équivalence — loi stœchiométrique ?

a n_A = b n_B.

Titrage pH-métrique — principe ?

Suivi du pH pour repérer le point d’équivalence.

Courbe de conductivité — forme typique ?

Deux droites se croisant au point d’équivalence.

Titrage conductimétrique — principe ?

Suivi de la conductivité pour déterminer l’équivalence.

Erreur courante en titrage — exemple ?

Lecture imprécise du volume ou manipulation incorrecte.

Tolérance instrument — exemple ?

Burette ±0,05 mL, pipette ±0,02 mL.

Précision du résultat — comment l’améliorer ?

Réaliser plusieurs mesures et estimer l’incertitude.

Importance de la présentation — pourquoi ?

Inclure marges d’erreur pour fiabilité.