Karteikarten: Maîtrise des réactions chimiques et du pH — 22 Karten

Avancement d’une réaction — définition ?

Quantité de réaction exprimée en mol, indiquant l’évolution.

Transformation totale — caractéristique ?

Tous les réactifs limitants sont consommés.

Réactif limitant — rôle ?

Détermine la quantité maximale de produit.

Transformation non totale — différence ?

Réaction arrêtée avant consommation complète du réactif limitant.

Réaction acide-base — échange ?

Protons (H⁺) entre deux espèces.

Couples acide-base — exemple ?

CH₃COOH / CH₃COO⁻.

Schéma de Lewis — représentation ?

Atomes, liaisons, doublets non liants.

Espèce amphotère — définition ?

Peut agir comme acide ou base.

pH — définition ?

Mesure de l’acidité ou basicité d’une solution.

Ion hydrogène — autre nom ?

Ion H⁺ ou H₃O⁺ en solution aqueuse.

Calcul pH — formule ?

pH = -log [H₃O⁺].

Avancement final — symbole ?

xf, quantité de réaction à la fin.

Xmax — signification ?

Avancement maximal, limite de réaction.

τ (taux d’avancement) — valeur ?

xf / xmax, entre 0 et 1.

Réactif limitant — détermination ?

Le plus petit xmax parmi tous les réactifs.

Réaction totale — condition ?

τ = 1, réaction complète.

Réaction non totale — condition ?

τ < 1, réaction incomplète.

Couple acide-base — représentation ?

Acide AH / Base A⁻.

Espèce amphotère — exemple ?

Eau (H₂O).

pH — valeur neutre ?

7, concentration en H₃O⁺ = 10⁻⁷ mol/L.

Ion hydrogène — en solution ?

Présent sous forme H₃O⁺.

Calcul pH — étape clé ?

Trouver [H₃O⁺], puis pH = -log [H₃O⁺].