Organisation et propriétés du tableau périodique

📋 Plan du Cours

1. Configuration électronique et électrons de valence
2. Organisation du tableau périodique
3. Familles chimiques et propriétés communes

📖 1. Configuration électronique et électrons de valence

🔑 Notions clés & Définitions

• Configuration électronique : La configuration électronique d’un atome à l’état fondamental décrit la répartition de ses électrons entre couches et sous-couches par $n$, type de sous-couche (s ou p) et nombre d’électrons.
• Sous-couche s : Une sous-couche de type s ne peut contenir qu’au plus 2 électrons.
• Sous-couche p : Une sous-couche de type p ne peut contenir qu’au plus 6 électrons.
• Électrons de valence : Les électrons de la dernière couche (couche de plus grand $n$) d’un atome en état fondamental sont appelés électrons de valence.

📝 Points essentiels

• À l’état fondamental, la configuration électronique donne la répartition des électrons en indiquant successivement la couche $n$, le nom de la sous-couche (s ou p) puis le nombre d’électrons.
• Une sous-couche s accepte au plus 2 électrons et une sous-couche p au plus 6 électrons.
• Pour $Z \le 18$, les électrons de valence sont ceux de la dernière couche de l’atome en état fondamental.
• L’argon $[18\text{Ar}] = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ possède 8 électrons de valence sur sa 3e couche.
• Carbone $[6\text{C}] : 1s^2 2s^2 2p^2$ a 4 électrons de valence, azote $[7\text{N}] : 1s^2 2s^2 2p^3$ en a 5, oxygène $[8\text{O}] : 1s^2 2s^2 2p^4$ en a 6.