Quiz: Outils de description chimique — 19 Fragen

1. Que représente la quantité de matière n d’un échantillon ?

A. Le nombre d’entités chimiques qu’il contient

B. Le volume occupé par les entités chimiques

C. La masse de matière exprimée en grammes

D. La charge électrique totale de l’échantillon

Answer: (A)

Erklärung

La quantité de matière n désigne le nombre d’entités chimiques présentes dans un échantillon, comme des atomes, des ions ou des molécules. La masse m mesure quant à elle la matière en grammes.

2. Quelle définition correspond à une mole ?

A. Un paquet de 6,02 × 10^23 entités chimiques

B. Une unité réservée aux molécules gazeuses

C. Le nombre d’atomes présents dans un gramme

D. La masse fixe d’un gramme d’une substance

Answer: (A)

Erklärung

Une mole contient 6,02 × 10^23 entités chimiques. La masse d’une mole n’est pas fixe : elle dépend de la nature des entités considérées.

3. Un échantillon contient 1,204 × 10^24 molécules. Quelle est sa quantité de matière, avec N_A = 6,02 × 10^23 mol^-1 ?

A. 6,02 mol

B. 2,00 mol

C. 1,00 mol

D. 0,50 mol

Answer: (B)

Erklärung

On applique n = N/N_A : 1,204 × 10^24 ÷ 6,02 × 10^23 = 2,00 mol. La quantité de matière est donc de 2,00 mol.

4. Qu’est-ce que la masse molaire atomique d’un élément ?

A. La masse d’une mole de ses atomes

B. La masse totale d’un échantillon quelconque

C. La masse d’un seul de ses atomes

D. La masse d’une mole de ses molécules

Answer: (A)

Erklärung

La masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes d’un élément. Elle s’exprime usuellement en g.mol^-1 et se note M.

5. Quelles sont les masses molaires atomiques usuelles du carbone et de l’oxygène ?

A. 12,0 g.mol^-1 et 16,0 g.mol^-1

B. 14,0 g.mol^-1 et 1,0 g.mol^-1

C. 16,0 g.mol^-1 et 12,0 g.mol^-1

D. 1,0 g.mol^-1 et 14,0 g.mol^-1

Answer: (A)

Erklärung

Les valeurs à connaître sont M(C) = 12,0 g.mol^-1 et M(O) = 16,0 g.mol^-1. Les autres couples associent d’autres éléments ou inversent les valeurs.

6. Comment détermine-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

A. En utilisant uniquement la masse molaire de l’atome le plus lourd

B. En multipliant la masse molaire de chaque atome par sa charge

C. En additionnant les masses molaires atomiques de ses atomes

D. En divisant sa masse par le nombre de ses électrons

Answer: (C)

Erklärung

La masse molaire moléculaire correspond à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes constituants, en tenant compte de leur nombre dans la formule.

7. Quelle masse correspond à 1,5 × 10^-2 mol d’un composé de masse molaire 154,0 g.mol^-1 ?

A. 23,1 g

B. 0,231 g

C. 0,023 g

D. 2,3 g

Answer: (D)

Erklärung

On utilise m = M × n : 154,0 × 1,5 × 10^-2 = 2,31 g, soit environ 2,3 g. Il faut multiplier la masse molaire par la quantité de matière.

8. Un échantillon a une masse de 36,0 g et une masse molaire de 180,0 g·mol⁻¹. Quelle quantité de matière contient-il ?

A. 0,200 mol

B. 5,00 mol

C. 32,4 mol

D. 216 mol

Answer: (A)

Erklärung

On applique la relation n = m/M : 36,0 ÷ 180,0 = 0,200 mol. La masse doit donc être divisée par la masse molaire pour obtenir la quantité de matière.

9. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière d’un liquide à partir de sa masse volumique, de son volume et de sa masse molaire ?

A. n = M / (ρ × V)

B. n = ρ × V / M

C. n = ρ × M / V

D. n = V / Vₘ

Answer: (B)

Erklärung

Pour un liquide, la quantité de matière se calcule avec n = ρ × V / M. La relation n = V / Vₘ concerne les gaz.

10. Que représente le volume molaire Vₘ d’un gaz ?

A. La masse d’une mole de gaz à température et pression fixées

B. Le volume occupé par une mole de gaz à température et pression fixées

C. La masse volumique d’un gaz dans des conditions données

D. La quantité de matière contenue dans un litre de gaz

Answer: (B)

Erklärung

Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz lorsque la température et la pression sont fixées. Il s’exprime en L·mol⁻¹.

11. Quel volume occupe une mole de gaz à 20 °C et 1013 hPa ?

A. 22,4 L

B. 24 L

C. 20 L

D. 1013 L

Answer: (B)

Erklärung

À 20 °C et 1013 hPa, une mole de gaz occupe 24 L. La valeur 22,4 L correspond à 0 °C et 1013 hPa.

12. Un gaz occupe 48 L dans des conditions où son volume molaire vaut 24 L·mol⁻¹. Quelle est sa quantité de matière ?

A. 72 mol

B. 2,0 mol

C. 24 mol

D. 0,50 mol

Answer: (B)

Erklärung

Pour un gaz, n = V / Vₘ, donc n = 48 / 24 = 2,0 mol. Le volume molaire permet ainsi de relier directement le volume à la quantité de matière.

13. Que mesure la concentration en quantité de matière C d’une espèce dissoute ?

A. La quantité de matière de soluté par volume de solution

B. La masse de soluté par volume de solution

C. La masse molaire du soluté par volume de solution

D. Le volume de solvant par quantité de matière de soluté

Answer: (A)

Erklärung

La concentration molaire C correspond à la quantité de matière n d’une espèce par unité de volume V de solution. La masse par volume correspond à la concentration massique.

14. Une solution contient 0,30 mol de soluté dans 0,150 L de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

A. 0,45 mol·L⁻¹

B. 20 mol·L⁻¹

C. 2,0 mol·L⁻¹

D. 0,020 mol·L⁻¹

Answer: (C)

Erklärung

Avec C = n / V, on obtient C = 0,30 / 0,150 = 2,0 mol·L⁻¹. Le volume doit être exprimé en litres.

15. Quelle grandeur correspond à la masse de soluté par unité de volume de solution ?

A. La masse molaire M, en g·mol⁻¹

B. La concentration molaire C, en mol·L⁻¹

C. La concentration massique Cₘ, en g·L⁻¹

D. Le volume molaire Vₘ, en L·mol⁻¹

Answer: (C)

Erklärung

La concentration massique Cₘ est définie par la masse de l’espèce chimique par volume de solution et s’exprime en g·L⁻¹.

16. Pour préparer une solution par dissolution, quelle démarche faut-il suivre en premier ?

A. Prélever une solution fille puis évaporer son solvant

B. Calculer la quantité de matière puis la masse de soluté à dissoudre

C. Calculer uniquement le volume de solvant nécessaire

D. Ajouter du solvant à une solution mère puis mesurer sa concentration

Answer: (B)

Erklärung

Lors d’une dissolution, on calcule d’abord la quantité de matière nécessaire, puis la masse de soluté à dissoudre. Cette opération consiste à ajouter un soluté au solvant.

17. Que se passe-t-il lors d’une dilution ?

A. On retire du solvant à une solution mère pour obtenir une solution plus concentrée

B. On ajoute du solvant à une solution mère pour diminuer sa concentration

C. On transforme le soluté en solvant sans modifier le volume

D. On ajoute du soluté à une solution pour augmenter sa concentration

Answer: (B)

Erklärung

La dilution consiste à ajouter du solvant à une solution mère afin d’obtenir une solution fille moins concentrée. La solution mère est donc plus concentrée que la solution fille.

18. Lors d’une dilution, quelle grandeur de soluté reste la même entre le prélèvement de solution mère et la solution fille ?

A. La quantité de matière

B. La concentration

C. La masse volumique

D. Le volume total de solution

Answer: (A)

Erklärung

Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté prélevée dans la solution mère est égale à celle présente dans la solution fille : nₘère = n_fille. L’ajout de solvant modifie la concentration et le volume.

19. On veut préparer 100 mL d’une solution fille à 0,20 mol·L⁻¹ à partir d’une solution mère à 1,0 mol·L⁻¹. Quel volume de solution mère faut-il prélever ?

A. 2,0 mL

B. 200 mL

C. 50 mL

D. 20 mL

Answer: (D)

Erklärung

La relation Vₘère = C_fille × V_fille / Cₘère donne Vₘère = 0,20 × 0,100 / 1,0 = 0,020 L, soit 20 mL. Le volume restant est complété avec du solvant.