Quiz: Principes de la solubilité et équilibres — 8 Fragen

1. Que désigne le quotient de réaction QR ?

A. Le produit des concentrations ioniques mesurées uniquement à l’équilibre

B. Un outil qui utilise les concentrations des ions à un instant donné pour prédire une précipitation

C. La constante d’équilibre associée à la dissolution d’un solide ionique

D. L’état d’équilibre entre une phase solide peu soluble et les espèces dissoutes

Answer: (B)

Erklärung

Le quotient de réaction QR est l’outil qui prend les concentrations ioniques à un instant donné pour prévoir s’il y aura précipitation. À revoir : Équilibres hétérogènes, produit de solubilité et quotient de réaction. Appui du cours : « Le quotient de réaction QR utilise les concentrations des ions à un instant donné et sert à prédire si une précipitation va avoir lieu ou non. »

2. Quelle est la définition d’un équilibre hétérogène ?

A. Un équilibre chimique où tous les réactifs et produits sont en phase gazeuse

B. Une réaction chimique qui ne se produit qu’à haute température

C. Un phénomène où un solide se décompose complètement en ions en solution

D. Un état d’équilibre entre une phase solide peu soluble et ses ions en solution

Answer: (D)

Erklärung

L’équilibre hétérogène concerne un état où une phase solide peu soluble coexiste avec ses ions en solution, ce qui correspond à la première option. À revoir : Équilibres hétérogènes, produit de solubilité et quotient de réaction. Appui du cours : « Équilibre hétérogène : État d’équilibre entre une phase solide peu soluble et les espèces dissoutes présentes dans le milieu. »

3. Que désigne la solubilité ?

A. La quantité maximale de solide dissoute dans 1 L de solution à température et pression données

B. La quantité de solide ajoutée avant toute dissolution

C. La concentration des ions en solution à l’équilibre

D. La quantité de solide restante après filtration

Answer: (A)

Erklärung

La solubilité est définie ici comme la quantité maximale de solide dissoute dans 1 L de solution, à température et pression données. À revoir : Calcul de la solubilité à partir du produit de solubilité. Appui du cours : « Solubilité : Quantité maximale de solide dissoute dans 1 L de solution à température et pression données; elle peut s’exprimer en mol/L ou de façon massique en g/L. »

4. Qu'est-ce que la solubilité en chimie ?

A. La vitesse à laquelle un solide se dissout dans un solvant

B. La capacité d'un solide à réagir avec un solvant

C. La quantité maximale de solide dissoute dans 1 L de solution à température et pression données

D. La quantité de soluté nécessaire pour saturer une solution

Answer: (C)

Erklärung

La solubilité est la quantité maximale de solide qui peut se dissoudre dans un litre de solution à une température et pression données. À revoir : Calcul de la solubilité à partir du produit de solubilité. Appui du cours : « Solubilité : Quantité maximale de solide dissoute dans 1 L de solution à température et pression données; elle peut s’exprimer en mol/L ou de façon massique en g/L. »

5. Quelle est la principale influence de l'augmentation de la température sur la solubilité des gaz ?

A. Elle n'a aucun effet sur la solubilité des gaz

B. Elle augmente la solubilité des gaz

C. Elle diminue la solubilité des gaz

D. Elle provoque la précipitation des gaz

Answer: (C)

Erklärung

L'augmentation de la température diminue la solubilité des gaz, selon la source, ce qui est une différence essentielle avec son effet sur les solides et liquides. À revoir : Influence de la température et de la pression sur la solubilité. Appui du cours : « - Dans le cas des solides et des liquides, la solubilité augmente souvent quand la température augmente. - Dans le cas des espèces gazeuses, la solubilité diminue plutôt quand la température augmente. »

6. Comment la présence d’ions constitutifs d’un solide ionique influence-t-elle sa solubilité ?

A. Elle l’augmente en favorisant la dissolution

B. Elle la rend impossible à mesurer

C. Elle ne l’affecte pas du tout

D. Elle la diminue par rapport à l’eau pure

Answer: (D)

Erklärung

La présence d’ions constitutifs d’un solide ionique diminue la solubilité de ce solide par rapport à l’eau pure, car elle freine la dissolution. À revoir : Rôle de la composition de la solution sur la solubilité. Appui du cours : « La présence d’ions constitutifs d’un solide ionique diminue la solubilité de ce solide par rapport à l’eau pure. »

7. Comment peut-on définir la solubilité en chimie ?

A. C'est la vitesse à laquelle un soluté se dissout dans un solvant.

B. C'est la quantité de soluté qui peut se dissoudre dans un solvant à température ambiante.

C. C'est la concentration d’un soluté dans une solution à l’équilibre.

D. C'est la quantité maximale d’un solide, d’un liquide ou d’un gaz dissoute dans 1 L de solution à une température et une pression données.

Answer: (D)

Erklärung

La solubilité est définie comme la quantité maximale d’un soluté pouvant se dissoudre dans 1 L de solution à des conditions données. À revoir : Solubilité des solides, liquides et gaz : définitions et expressions. Appui du cours : « La solubilité est la quantité maximale d’un solide, d’un liquide ou d’un gaz dissoute dans 1 L de solution à une température et une pression données. »

8. Quelle est la cause principale de l'effet de la pression sur la solubilité des gaz ?

A. L'augmentation de la température du milieu

B. La composition chimique du solvant

C. L'augmentation de la pression exercée sur le gaz

D. La modification du pH du milieu

Answer: (C)

Erklärung

La pression influence la solubilité des gaz en modifiant la force exercée sur eux, ce qui favorise leur dissolution dans le liquide. À revoir : Facteurs influençant la solubilité : température, pression, pH et composition. Appui du cours : « La pression influence la solubilité des gaz. »