Transformation forcée — définition ?
Transformation chimique rendue possible par énergie externe.
Électrolyse — principe ?
Utilise un générateur électrique pour forcer une réaction non spontanée.
Réaction inverse — relation ?
K₂=1/K₁, constante d’équilibre inverse.
Courant — unité ?
Ampère (A), débit de charge électrique.
Quantité d’électricité — formule ?
Q=n(e⁻)×F, avec F constante de Faraday.
Électrons et masse — lien ?
Masse déposée proportionnelle au nombre d’électrons échangés.
Accumulation d’énergie — mode ?
Conversion chimique en électrique ou vice versa.
Accumulateur — rôle ?
Stocke et convertit énergie chimique en électrique.
Électrolyseur — composantes ?
Deux électrodes plongées dans un électrolyte conducteur.
Cathode — rôle en électrolyse ?
Réduction des ions.
Anode — rôle en électrolyse ?
Oxydation des électrodes.
Relation masse-electrons — formule ?
m(Zn)=I×Δt×M(Zn)/(2×F).
Teste dein Wissen mit 12 Fragen zu Principes de l'électrochimie et stockage d'énergie.
1. Dans l’étude quantitative de l’électrolyse, comment relie-t-on la charge totale à la quantité de matière d’électrons échangés ?
2. Dans une transformation forcée, quel est le rôle de l’apport d’énergie externe ?
Überprüfe den vollständigen Kurs im Lernzettel zu Principes de l'électrochimie et stockage d'énergie.
Lernzettel ansehen →Importiere deinen Kurs und die KI erstellt in 30 Sekunden Karteikarten.
Karteikarten-Generator