Karteikarten: Principes fondamentaux de la chimie moléculaire — 24 Karten

Schéma de Lewis — définition ?

Représentation graphique des électrons de valence.

Électron de valence — rôle ?

Détermine la capacité à former des liaisons covalentes.

Liaison covalente — mécanisme ?

Partage d'une paire d'électrons entre deux atomes.

Logiciel de représentation — usage ?

Visualiser la structure moléculaire.

Hydrogène — électrons de valence ?

Un seul électron, forme une liaison covalente.

Oxygène — électrons de valence ?

Six électrons, forme deux liaisons covalentes.

Électronégativité — rôle ?

Détermine la polarité des liaisons.

Différence d’électronégativité — seuil polaire ?

Entre 0,4 et 1,7.

Liaison polaire — caractéristique ?

Répartition inégale des charges partielles.

Charges partielles — origine ?

Polarisation des liaisons dues à la différence d’électronégativité.

Géométrie moléculaire — influence ?

Détermine la position des charges partielles.

Schéma de Lewis — ions spécifiques ?

Représentations des électrons dans des ions comme Fe3+, SO4 2–.

Interactions électrostatiques — dans quoi ?

Composés ioniques, responsables de la cohésion.

Constante de Coulomb — valeur ?

9,0 × 10^9 N·m²·C^(-2).

Dissolution — définition ?

Séparation des ions d’un solide en solution.

Solvatation — processus ?

Entourer les ions par des molécules de solvant.

Molécules apolaires — exemple ?

Cyclohexane, diiode.

Forces de van der Waals — rôle ?

Assurent la cohésion des molécules apolaires.

Molécules apolaires — solubilité ?

Dans solvants apolaires, insolubles dans l’eau.

Micelles — formation ?

Molécules amphiphiles s’assemblent dans l’eau.

Travail des forces — définition ?

Énergie transférée lors d’un déplacement.

Théorème énergie cinétique — principe ?

Variation d’énergie cinétique = somme des travaux.

Conservation énergie — condition ?

Absence de forces non conservatives.

Force résultante — effet ?

Détermine l’accélération selon Newton.