Karteikarten: Principes fondamentaux de la thermodynamique — 22 Karten

Système macroscopique — définition ?

Ensemble de matière étudié par la thermodynamique.

Variables d’état — rôle ?

Caractérisent l’état d’un système en équilibre.

Pression en thermodynamique — unité ?

Pascal (Pa).

Température — échelles principales ?

Kelvin, Celsius, Fahrenheit.

Énergie interne — nature ?

Énergie microscopique totale d’un système.

Transformations thermodynamiques — but ?

Passage d’un état à un autre.

Transformations réversibles — caractéristique ?

Peuvent être inversées sans perte d’énergie.

Transformations irréversibles — exemple ?

Frottements, diffusion spontanée.

Transformations spécifiques — types ?

Isothermes, adiabatiques, isochores, isobares.

Variables extensives — dépendance ?

De la quantité de matière.

Variables intensives — dépendance ?

De la nature du système, pas de la quantité.

Équilibre thermodynamique — définition ?

Variables macroscopiques constantes et homogènes.

Système ouvert — échange ?

Matière et énergie avec l’extérieur.

Système fermé — échange ?

Energie seulement, pas matière.

Système isolé — échange ?

Ni matière ni énergie avec l’extérieur.

Pression d’équilibre — rôle ?

Assure l’équilibre mécanique entre parties.

Température — rôle ?

Détermine l’équilibre thermique.

Énergie interne — dépend ?

De l’état, pas du chemin.

Transformation quasi-statique — caractéristique ?

Lente, en équilibre à chaque étape.

Transformation irréversible — conséquence ?

Augmentation de l’entropie globale.

Variables extensives — exemples ?

Volume, énergie interne, masse.

Variables intensives — exemples ?

Température, pression.