Quiz: Principes fondamentaux de l'acide-base — 14 Fragen

1. Comment définit-on un acide de Brønsted-Lowry ?

A. Une espèce capable de capter un ou plusieurs ions OH-

B. Une espèce qui ne réagit qu’en milieu aqueux

C. Une espèce capable de former systématiquement un sel

D. Une espèce capable de céder un ou plusieurs protons H+

Answer: (D)

Erklärung

Un acide de Brønsted-Lowry est une espèce chimique donneuse de proton H+. Les autres propositions décrivent soit une base, soit une propriété qui ne correspond pas à la définition.

2. Dans l’eau, que devient l’ion H+ issu d’un acide ?

A. Il disparaît sans interagir avec le solvant

B. Il se transforme en ion hydroxyde

C. Il se fixe à une molécule d’eau pour former l’ion hydronium

D. Il reste libre sous forme de proton isolé

Answer: (C)

Erklärung

Dans l’eau, le proton se lie à une molécule d’eau et forme l’ion hydronium H3O+. Le proton n’existe pas durablement sous forme libre en solution aqueuse.

3. Comment définit-on une base de Brønsted-Lowry ?

A. Une espèce capable de céder un proton H+

B. Une espèce qui produit toujours des ions hydronium

C. Une espèce qui ne peut réagir qu’avec un acide fort

D. Une espèce capable d’accepter un ou plusieurs protons H+

Answer: (D)

Erklärung

Une base de Brønsted-Lowry est un accepteur de proton H+. Une espèce qui cède un proton correspond au contraire à un acide.

4. Lorsqu’une molécule de NH3 capte un proton dans l’eau, quel ion se forme ?

A. L’ion hydronium H3O+

B. L’ion ammonium NH4+

C. L’ion hydroxyde OH-

D. L’ion chlorure Cl-

Answer: (B)

Erklärung

Quand NH3 accepte un proton, il devient NH4+, appelé ion ammonium. L’ion hydroxyde peut aussi apparaître dans le milieu, mais ce n’est pas l’espèce formée directement par la capture du proton.

5. Quels sont les deux éléments d’un couple acide-base conjugué ?

A. Deux bases capables de céder un proton

B. Deux espèces identiques séparées par une molécule d’eau

C. Un acide AH et sa base conjuguée A-

D. Un acide fort et un acide faible

Answer: (C)

Erklärung

Un couple acide-base conjugué est constitué d’un acide et de la base obtenue après perte d’un proton. La notation attendue est AH / A-.

6. Quel changement correspond au passage de la forme acide à la forme basique d’un couple conjugué ?

A. La capture d’un proton H+

B. L’ajout d’un ion hydroxyde OH-

C. La formation d’un précipité

D. La perte d’un proton H+

Answer: (D)

Erklärung

La forme acide AH devient la base conjuguée A- par perte d’un proton H+. L’inverse correspond à la capture d’un proton par A-.

7. Quelle description correspond le mieux à une réaction acide-base ?

A. Un échange d’électrons entre deux métaux

B. Une dissociation thermique sans changement d’espèce

C. Un transfert de proton entre deux couples conjugués

D. Une réaction qui produit uniquement de l’eau

Answer: (C)

Erklärung

Une réaction acide-base correspond à un transfert de proton entre un acide et une base appartenant à des couples conjugués. Elle ne se limite pas à la formation d’eau.

8. Quelle équation traduit la réaction de NH3 avec l’eau dans le cadre du cours ?

A. NH3 + HCl → NH2Cl + H2

B. NH3 + H2O → NH4+ + OH-

C. NH3 → NH4+ + e-

D. NH3 + H2O → NH2- + H3O+

Answer: (B)

Erklärung

Le cours donne la réaction NH3 + H2O menant à NH4+ et OH-. C’est une réaction acide-base car NH3 capte un proton de l’eau.

9. Comment un indicateur coloré est-il représenté dans le cours ?

A. Par la forme HIn et sa forme basique In-

B. Par les formes NH3 et NH4+

C. Par les formes AH et A-

D. Par les formes HCl et Cl-

Answer: (A)

Erklärung

Un indicateur coloré est noté HIn dans sa forme acide et In- dans sa forme basique. Les autres couples correspondent à d’autres notions du cours.

10. Quelle couleur prend le bleu de bromothymol en milieu basique ?

A. Bleu

B. Orange

C. Jaune

D. Vert

Answer: (A)

Erklärung

Le bleu de bromothymol est jaune en milieu acide, vert en milieu neutre et bleu en milieu basique. L’orange correspond à l’héliantine, pas au BBT.

11. Quel est le principe d’un dosage colorimétrique ?

A. Observer la formation d’un précipité après mélange de deux solutions

B. Comparer la masse de soluté avant et après dilution

C. Ajouter progressivement un réactif jusqu’au changement de couleur d’un indicateur

D. Mesurer la conductance de la solution pendant l’ajout d’un réactif

Answer: (C)

Erklärung

Le dosage colorimétrique repose sur l’ajout progressif d’un réactif jusqu’au virage de l’indicateur. La conductimétrie, elle, suit une grandeur électrique et non une couleur.

12. Dans le dosage colorimétrique décrit, quelle relation permet de déterminer la concentration de l’acide au point d’équivalence ?

A. Ca = Va / Veq

B. CaVeq = CbVa

C. Ca + Cb = Veq

D. CaVa = CbVeq

Answer: (D)

Erklärung

À l’équivalence, les quantités de matière d’acide et de base sont stœchiométriquement égales, d’où la relation CaVa = CbVeq. Les autres expressions ne traduisent pas cette égalité des quantités de matière.

13. En dosage conductimétrique, que représente le minimum de conductance observé au cours de l’ajout de base ?

A. Le point d’équivalence

B. Le début de la dilution

C. Le moment où la solution devient acide

D. Le point où la base est en excès dès le départ

Answer: (A)

Erklärung

Dans l’expérience décrite, la conductance est minimale lorsque les ions réactifs sont les moins nombreux, ce qui correspond à l’équivalence. Ce n’est donc ni le début de la dilution ni un simple changement de pH.

14. Pourquoi la solution de HCl est-elle diluée avant le dosage conductimétrique ?

A. Pour transformer l’acide en base avant l’ajout de NaOH

B. Pour provoquer directement le virage d’un indicateur coloré

C. Pour adapter la concentration et le volume à la mesure de conductance

D. Pour supprimer totalement les ions présents

Answer: (C)

Erklärung

La dilution au facteur 20 permet d’obtenir une solution adaptée à la mesure conductimétrique et au protocole expérimental. Elle ne supprime pas les ions et ne transforme pas l’acide en base.