Karteikarten: Principes fondamentaux de l'acido-basique — 20 Karten

Constante d’acidité Ka — définition ?

Mesure la force d’un acide à l’équilibre.

Relation Ka et pKa — formule ?

pKa = - log Ka.

Produit ionique de l’eau Kr — définition ?

Quantité de dissociation de l’eau en ions H3O+ et OH-.

Relation Kr et pKr — formule ?

pKr = - log Kr.

Comportement acido-basique — réaction totale ?

Réaction où τ = 1, dissociation complète.

Distribution des espèces — formule pH ?

pH = pKa + log([A-]/[AH]).

Zone de virage — pH ?

pH = pKa ± 1.

Solution tampon — composition ?

Mélange d’un acide faible et sa base conjuguée.

pKa — relation avec force acide ?

Plus pKa est petit, plus l’acide est fort.

Réactions acide forte — caractéristique ?

Dissociation totale, τ = 1.

Taux d’avancement τ — définition ?

Rapport entre l’avancement à l’équilibre et xmax.

Diagramme de prédominance — but ?

Visualiser l’espèce majoritaire selon le pH.

Zone de virage — condition ?

Concentrations de formes acide et basique proches.

Kr — comment varie-t-il ?

Il augmente avec la température.

Réaction acide forte — exemple ?

HCl dissocie totalement en H+ et Cl-.

Réaction totale — implication ?

τ = 1, réaction complètement réalisée.

Distribution des espèces — critère ?

Majorité si concentration > autre forme.

pKa — rôle ?

Indicateur de la force acide.

Dissociation de l’eau — dépendance ?

Augmente avec la température.

Relation pH et concentration — pour acide fort ?

pH = - log c, en dissociation totale.