Quiz: Principes fondamentaux des piles et électrolyses — 12 Fragen

1. Qu’est-ce qu’une demi-pile dans un couple oxydant/réducteur ion(aq)/métal(s) ?

A. Un système imposant une transformation par apport de travail électrique

B. L’ensemble de deux demi-piles reliées par un pont électrolytique

C. L’ensemble formé par l’électrode métallique et la solution contenant l’ion du même couple

D. Une solution ionique sans électrode métallique

Answer: (C)

Erklärung

Une demi-pile regroupe bien l’électrode métal et la solution de l’ion du couple correspondant. La pile, elle, est formée de deux demi-piles reliées entre elles.

2. Quelle différence fondamentale distingue une pile d’une électrolyse ?

A. La pile nécessite toujours un générateur externe, l’électrolyse non

B. La pile et l’électrolyse décrivent exactement le même fonctionnement

C. La pile correspond à une réduction seule, l’électrolyse à une oxydation seule

D. La pile est une oxydoréduction spontanée, l’électrolyse est forcée par un travail électrique

Answer: (D)

Erklärung

Une pile fonctionne grâce à une transformation spontanée, alors qu’une électrolyse nécessite un apport d’énergie électrique. C’est la distinction essentielle entre les deux dispositifs.

3. Dans une pile comme dans une électrolyse, quelle réaction se produit à l’anode ?

A. La neutralisation

B. L’oxydation

C. La précipitation

D. La réduction

Answer: (B)

Erklärung

L’anode est définie par le siège de l’oxydation, quel que soit le dispositif. La réduction a lieu à la cathode.

4. Dans un électrolyseur, quelle association entre borne et électrode est correcte ?

A. La borne + est la cathode et la borne – est l’anode

B. La borne + et la borne – correspondent toutes deux à la cathode

C. La borne + est l’anode et la borne – est la cathode

D. La polarité n’a aucun lien avec les électrodes

Answer: (C)

Erklärung

En électrolyse, la borne positive correspond à l’anode et la borne négative à la cathode. Cela s’inverse par rapport à l’association usuelle en pile.

5. Comment s’écrit la schématisation d’une pile, dans l’ordre indiqué ?

A. Anode || cathode | ions associés | ions associés

B. Pont électrolytique | anode || cathode | électrodes

C. Cathode | ions associés || ions associés à l’anode | anode

D. Anode | ions associés || ions associés à la cathode | cathode

Answer: (D)

Erklärung

La schématisation suit l’enchaînement anode, ions associés, pont électrolytique, ions associés à la cathode, puis cathode. C’est la forme standard du schéma de pile.

6. Dans la pile cuivre-zinc, quel schéma est correct ?

A. Cu2+ | Cu || Zn | Zn2+

B. Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn

C. Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

D. Zn2+ | Zn || Cu | Cu2+

Answer: (C)

Erklärung

Dans cette pile, le zinc joue le rôle d’anode et le cuivre celui de cathode. Le schéma correct est donc Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu.

7. Comment obtient-on la réaction globale d’une pile ou d’une électrolyse ?

A. En ne gardant que la réaction de l’anode

B. En remplaçant les électrons par des ions spectateurs

C. En combinant les réactions aux électrodes de manière à faire disparaître les électrons

D. En additionnant les espèces sans équilibrer les électrons

Answer: (C)

Erklärung

La réaction globale résulte de la combinaison des deux réactions aux électrodes, avec simplification des électrons. C’est pourquoi les électrons n’apparaissent plus dans l’équation finale.

8. Quel couple de l’eau est écrit de façon équivalente avec H+(aq) et avec H3O+(aq) ?

A. O2(g)/H2O(l)

B. Cu2+(aq)/Cu(s)

C. H2O(l)/H2(g)

D. Zn2+(aq)/Zn(s)

Answer: (C)

Erklärung

Le couple H2O(l)/H2(g) est associé à des écritures équivalentes faisant intervenir H+(aq) ou H3O+(aq). Les autres propositions ne concernent pas le couple de l’eau.

9. Que désigne la polarisation d’une pile ?

A. La disparition du pont électrolytique après usage

B. L’inversion de la réaction lors du passage du courant

C. L’augmentation de la température de l’électrolyte

D. Le blocage initial de l’avancement tant que la pile n’est pas connectée à un circuit

Answer: (D)

Erklärung

La polarisation correspond à l’absence d’avancement tant que la pile n’est pas reliée à un circuit électrique. Une fois connectée, les électrons peuvent circuler.

10. Dans une pile, comment circulent l’électricité hors de la pile et à l’intérieur de la pile ?

A. Sous forme électronique hors de la pile et sous forme ionique à l’intérieur

B. Sous forme uniquement électronique dans tout le circuit

C. Sous forme ionique hors de la pile et sous forme électronique à l’intérieur

D. Sous forme uniquement ionique dans tout le circuit

Answer: (A)

Erklärung

À l’extérieur, le transport se fait par les électrons ; à l’intérieur, il se fait par les ions grâce au pont électrolytique. Cette distinction est essentielle pour comprendre le fonctionnement de la pile.

11. Dans une pile en fonctionnement, quel lien correct relie le sens du courant électrique et celui des électrons à l’extérieur de la pile ?

A. Le courant est opposé au déplacement des électrons

B. Le courant suit le déplacement des anions

C. Le courant est identique au déplacement des électrons

D. Le courant suit le déplacement des cations

Answer: (A)

Erklärung

À l’extérieur de la pile, le courant électrique conventionnel circule en sens opposé au déplacement des électrons. Les anions et les cations interviennent dans la conduction ionique à l’intérieur de la pile, pas dans ce sens externe.

12. Dans une pile, quel est le rôle du pont électrolytique dans le maintien du fonctionnement électrique ?

A. Il rétablit la neutralité des solutions en envoyant des anions vers l’anode et des cations vers la cathode

B. Il inverse la polarité des électrodes en transformant l’anode en cathode

C. Il fournit directement les électrons consommés par la cathode

D. Il bloque les échanges ioniques pour forcer les électrons à passer par la solution

Answer: (A)

Erklärung

Le pont électrolytique permet de compenser les charges qui apparaissent dans chaque demi-pile, ce qui maintient la neutralité électrique. Il favorise ainsi l’arrivée d’anions du côté de l’anode et de cations du côté de la cathode.