Karteikarten: Principes fondamentaux des réactions acide-base — 18 Karten

Brönsted — définition ?

Acide cède H+ ; base capte H+.

Couple acide-base — exemple ?

AH/A- : deux espèces reliées par transfert de H+.

Espèce amphotère — exemple ?

H2O, HCO3-.

Réaction acide-base — mécanisme ?

Transfert de H+ entre acide et base.

Espèces amphotères — rôle ?

Céder ou capter un proton selon contexte.

Acide carbonique — formule ?

H2CO3.

Acides carboxyliques — groupe ?

-COOH.

Ion carboxylate — formation ?

Perte H+ de l’acide carboxylique.

Amine — formule ?

R3N.

Ion ammonium — formation ?

Capture de H+ par une amine.

Couple H3O+/H2O — rôle ?

H2O accepte un proton, rôle de base.

Couple H2O/HO- — rôle ?

H2O cède un proton, rôle d’acide.

H2CO3 — réaction ?

Se forme par dissolution du CO2 dans l’eau.

Acide carboxylique — polarisation ?

Liaison O-H fortement polarisée.

Ion carboxylate — charge ?

Négative, délocalisée sur deux oxygènes.

Amines — rôle ?

Composés basiques, captent H+.

Ion ammonium — rôle ?

Ion conjugué de l’amine, capte H+.

Espèce amphotère — propriété ?

Céder ou capter un proton selon le milieu.