Qu'est-ce qu'un couple oxydant-réducteur Ox/Réd ?
Deux espèces liées par une demi-réaction où le réducteur cède des électrons pour devenir l'oxydant.
Qu'implique une réaction d'oxydo-réduction ?
Le transfert d'électrons entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre.
Que subissent l'oxydant et le réducteur lors d'une réaction d'oxydo-réduction ?
L'oxydant est réduit et le réducteur est oxydé.
Quelle est la première étape pour équilibrer une demi-réaction ?
Conserver les éléments autres que l'oxygène et l'hydrogène.
Comment équilibre-t-on l'oxygène dans une demi-réaction ?
En ajoutant de l'eau (H2O).
Comment équilibre-t-on l'hydrogène dans une demi-réaction ?
En ajoutant des ions H+.
Quelle est la dernière étape pour équilibrer une demi-réaction ?
Équilibrer la charge avec des électrons (e−).
Comment équilibre-t-on une réaction d'oxydo-réduction complète ?
On écrit les demi-réactions, égalise les électrons avec des coefficients, puis on les additionne en supprimant les électrons.
Qu'est-ce que le nombre d'oxydation caractérise dans une entité ?
L'état d'oxydation d'un élément.
Dans une entité monoatomique, à quoi est égal le nombre d'oxydation ?
À la charge formelle de l'entité.
Comment est noté le nombre d'oxydation dans une entité monoatomique ?
En chiffres romains.
Comment calcule-t-on le nombre d'oxydation dans un édifice covalent ?
C'est la charge que porterait l'atome si les liaisons étaient totalement ioniques.
Que représente la somme des nombres d'oxydation pondérés dans un édifice polyatomique ?
La charge globale de l'édifice.
Que signifie une augmentation globale des nombres d'oxydation ?
Une oxydation.
Que signifie une diminution globale des nombres d'oxydation ?
Une réduction.
Dans une demi-réaction, à quoi correspond le nombre d'électrons échangés ?
À la différence des nombres d'oxydation pondérés entre réactifs et produits.
Qu'est-ce qu'un transfert direct d'électrons ?
Un transfert direct d'électrons se produit quand oxydant et réducteur sont en contact direct en solution.
Qu'est-ce qu'un transfert indirect d'électrons ?
Un transfert indirect d'électrons utilise un circuit extérieur entre réducteur et oxydant.
Qu'est-ce qu'une pile électrochimique ?
Une pile convertit l'énergie chimique en énergie électrique par transfert indirect d'électrons.
Comment les électrons sont-ils transférés dans la pile Daniell ?
Les électrons passent du zinc aux ions cuivre(II) via un fil conducteur entre deux béchers.
Quel est le rôle du pont salin dans une pile ?
Le pont salin permet le passage des ions entre les deux compartiments séparés.
Quelle formule donne la capacité maximale d'une pile ?
Qmax = n(e−)F = IΔt
Que représente n(e−) dans la formule de capacité d'une pile ?
La quantité de matière d’électrons échangés
Que vaut la constante F dans la capacité d'une pile ?
F = 96485 C·mol−1
Quand une pile cesse-t-elle de débiter ?
Quand un réactif est entièrement disparu ou la réaction atteint l’équilibre
Qu'est-ce qu'une électrode ou demi-pile ?
Un conducteur électrique associé à un conducteur ionique.
Qu'appelle-t-on cathode dans une pile ?
L'électrode où se produit la réduction.
Qu'appelle-t-on anode dans une pile ?
L'électrode où se produit l'oxydation.
De quoi est constituée une pile ?
De deux électrodes séparées par une jonction électrolytique.
Quelle est la formule de la relation de Nernst pour une demi-équation rédox ?
E_{Ox/Red} = E°_{Ox/Red} + (RT/nF) ln(a(Ox)^α/a(Red)^β).
À quelle température les potentiels rédox standards E° sont-ils tabulés ?
À 25 °C.
Pourquoi ne faut-il pas équilibrer les demi-réactions rédox avec HO− pour la relation de Nernst ?
Parce que les potentiels standards sont tabulés à pH = 0.
Qu'est-ce que l'électrode standard à hydrogène ?
Une électrode de référence avec un fil de platine dans une solution à pH nul et H2 à 1 bar.
Comment sont déterminés expérimentalement les potentiels standards ?
En mesurant la différence de potentiel avec une électrode de référence et utilisant la relation de Nernst.
Quelles électrodes remplacent souvent l'électrode standard à hydrogène ?
Les électrodes au calomel saturé et au chlorure d'argent saturé.
Pourquoi le potentiel des électrodes au calomel saturé reste-t-il constant ?
Grâce à la saturation en ions chlorure à température donnée.
Quelle est la formule de la constante d’équilibre K° pour une réaction échangeant n électrons ?
K° = 10^(n(E1° − E2°)/0,06) à 25 °C.
Que signifie un potentiel standard E° élevé pour un couple rédox ?
Son oxydant est fort et son réducteur conjugué faible.
Qu'est-ce qu'un ampholyte redox ?
Une espèce agissant comme oxydant dans un couple et réducteur dans un autre.
Qu'est-ce qu'une dismutation ?
La réaction d’un ampholyte redox sur lui-même.
Qu'est-ce qu'une médiamutation ?
La réaction inverse d’une dismutation.
Comment le pH influence-t-il le pouvoir oxydant d’un couple rédox ?
Le pH agit quand des ions H+ ou espèces dépendant du pH interviennent dans la demi-réaction.
Qu'est-ce que le potentiel standard apparent ?
C'est la notion exprimant l'influence du pH sur le potentiel standard d'un couple rédox.
Comment la précipitation d’une espèce affecte-t-elle le potentiel rédox ?
Elle modifie les activités des espèces et donc le potentiel du couple.
Quel effet a l’ajout d’ions chlorure sur une solution d’ions Ag+ en contact avec une lame d’argent ?
Il peut provoquer la précipitation de AgCl(s) et modifier le potentiel du couple Ag+/Ag.
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1. Quel énoncé décrit correctement un couple oxydant-réducteur Ox/Réd ?
2. Dans une réaction d’oxydo-réduction, quelle combinaison de phénomènes décrit l’évolution des espèces impliquées ?
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