Solutions électrolytiques

📋 Plan du Cours

1. Concentration équivalente
2. Dissociation et ionisation
3. Osmolarité et osmolalité

📖 1. Concentration équivalente

🔑 Notions clés & Définitions

• Concentration équivalente : La concentration d’un ion exprimée en équivalents par litre, calculée à partir de la molarité de l’électrolyte, du nombre d’ions formés et de la charge ionique.

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration équivalente de l’ion A vérifie $C_{eqA}=C_{mA}\times\text{nombre d’ions A formés}\times\text{charge de l’ion A}$ et s’exprime en Eq/L.

Compléments

• Pour l’électrolyte fort A₂C, la concentration équivalente de A vaut deux fois la molarité de A₂C, car deux ions A de charge 1 sont formés.

• Pour l’électrolyte fort AC₃, la concentration équivalente de A vaut trois fois la molarité de AC₃, car un ion A de charge 3 est formé.

📖 2. Dissociation et ionisation

🔑 Notions clés & Définitions

• Coefficient de dissociation : Α est la proportion de molécules totales qui sont dissociées.
• Coefficient d’ionisation : I représente le nombre de morceaux formés en solution par la dissociation d’une entité.

📐 Formule — Le coefficient de dissociation vérifie $\alpha=\frac{\text{nombre de molécules dissociées}}{\text{nombre de molécules totales}}$ et respecte $\alpha\leq 1$.