Une formule sans charge électrique
Erklärung
Une molécule est globalement neutre, donc sa formule ne comporte pas de charge électrique. Un ion se reconnaît à la présence d’une charge en exposant.
Le remplissage progressif d’une couche électronique de même numéro
Erklärung
Une période correspond au remplissage progressif d’une couche de même numéro. Une colonne, en revanche, regroupe des atomes ayant le même nombre d’électrons de valence.
La dernière couche électronique occupée
Erklärung
La couche de valence est la dernière couche occupée par des électrons. C’est elle qui intervient le plus dans les propriétés chimiques.
Un trait entre deux symboles atomiques
Erklärung
Dans une représentation de Lewis, une liaison covalente est figurée par un trait entre deux symboles, ce qui représente un doublet liant. Les charges en exposant servent plutôt aux ions.
Ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent
Erklärung
Des isotopes ont le même numéro atomique Z, donc le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons différents. Ils appartiennent donc au même élément chimique.
Une paire d’électrons partagée entre deux atomes
Erklärung
Un doublet liant est une paire d’électrons mise en commun entre deux atomes pour assurer la liaison covalente. Un doublet non liant, lui, reste localisé sur un seul atome.
Une entité électriquement chargée formée d’un ou plusieurs éléments associés par liaison covalente
Erklärung
Un ion est une entité chimique chargée électriquement. La neutralité correspond au contraire à une molécule, pas à un ion.
Parce qu’ils ont le même nombre d’électrons de valence
Erklärung
Les atomes d’une même colonne ont le même nombre d’électrons de valence, d’où des propriétés chimiques similaires. Ils n’ont pas nécessairement la même masse ni le même nombre total de couches.
Les réactifs à gauche et les produits à droite de la flèche
Erklärung
Dans une équation chimique, les réactifs sont à gauche et les produits à droite, séparés par une flèche. La conservation impose ensuite d’ajuster les coefficients.
+Ze
Erklärung
La charge du noyau vaut Q = Z·e, car seuls les protons portent une charge positive et les neutrons sont neutres. La charge n’est pas négative ni nulle.
Une transformation physique avec échange d’énergie sans changer la nature chimique
Erklärung
Un changement d’état est une transformation physique : l’énergie échangée modifie l’organisation de la matière sans changer sa nature chimique. Ce n’est donc pas une réaction chimique.
Les états physiques des espèces
Erklärung
Une équation de changement d’état doit préciser les états physiques, sinon elle n’a pas de sens. C’est une transformation physique entre solide, liquide et gaz.
Parce que les protons et neutrons sont beaucoup plus massifs que les électrons
Erklärung
La masse de l’atome est dominée par celle du noyau, car la masse d’un proton ou d’un neutron est bien supérieure à celle d’un électron. L’idée que les électrons n’ont aucune masse est fausse.
Le nombre de protons dans le noyau
Erklärung
Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons du noyau, ce qui identifie l’élément chimique. Le nombre total de nucléons correspond plutôt au nombre de masse A.
La masse molaire
Erklärung
La masse molaire est la masse d’une mole d’entités et s’exprime en g/mol. Elle se distingue de la quantité de matière, exprimée en mol.
Parce que leur dernière couche est pleine ou contient 8 électrons périphériques
Erklärung
Les gaz nobles sont stables car leur couche externe est complète, souvent avec 8 électrons, ou avec 2 pour l’hélium. Ils existent donc isolément.
Une ampoule à décanter
Erklärung
L’ampoule à décanter sert à séparer deux liquides non miscibles en exploitant leur différence de densité. Le reflux sert, lui, à condenser des vapeurs et à les renvoyer dans le ballon.
Un ensemble d’entités identiques décrit par une formule et un état physique
Erklärung
Une espèce chimique est un ensemble d’entités identiques, décrit par une formule et l’état physique associé. Ce n’est pas une particule unique ni un mélange.
1s² 2s² 2p⁶
Erklärung
La configuration 1s² 2s² 2p⁶ correspond à une couche externe complète avec huit électrons, donc à une structure d’octet. La configuration 1s² correspond au duet.
N = n × N_A
Erklärung
Le nombre d’entités est donné par N = n × N_A, où N_A est la constante d’Avogadro. Cette relation relie la quantité de matière au comptage des particules.
Dans des couches et des sous-couches
Erklärung
Le cortège électronique est organisé en couches et sous-couches, ce qui permet de décrire la répartition des électrons. Les électrons ne se trouvent pas dans le noyau.
De protons et de neutrons
Erklärung
Le noyau contient les nucléons, c’est-à-dire les protons et les neutrons. Les électrons appartiennent au cortège électronique, pas au noyau.
Le plus petit composant indissociable et indépendant d’un corps pur
Erklärung
Une entité chimique est le plus petit composant indépendant d’un corps pur. Ce n’est ni un mélange ni une transformation.
Quand la couche externe 1 contient deux électrons
Erklärung
La règle du duet correspond à une couche externe 1 remplie par 2 électrons, comme dans la configuration 1s². La règle de l’octet concerne huit électrons sur la couche externe.
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Nucléons — définition ?
Particules du noyau, protons et neutrons.
Numéro atomique Z — rôle ?
Identifie l’élément, nombre de protons.
Nombre de masse A — rôle ?
Total de nucléons dans le noyau.
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