Structures électroniques et géométrie moléculaire

📋 Plan du Cours

1. Schéma de Lewis
2. Géométrie moléculaire
3. Polarité des liaisons
4. Interactions électrostatiques
5. Solvatation des ions
6. Extraction liquide-liquide
7. Propriétés tensioactifs
8. Salissures et micelles

📖 1. Schéma de Lewis

🔑 Notions clés & Définitions

• Schéma de Lewis d’un atome : Représentation de la structure électronique externe d’un atome, illustrant ses électrons de valence sous forme de points placés autour du symbole de l’élément. Il permet d’identifier les électrons disponibles pour la formation de liaisons (voir activité 1).
• Schéma de Lewis d’un ion monoatomique : Représentation de la structure électronique d’un ion monoatomique, ajustée en fonction de la charge (positive ou négative). La méthode consiste à compter les électrons de valence de l’atome initial, puis à ajouter ou retirer des électrons selon la charge de l’ion (voir activité 1).
• Schéma de Lewis d’une molécule : Représentation des électrons de valence regroupés en doublets liants et non-liants, illustrant la distribution électronique dans la molécule. La méthode consiste à placer les électrons autour des symboles, puis à former des doublets en associant des électrons célibataires (voir activité 1).
• Doublets liants et non-liants : Les doublets liants représentent les paires d’électrons partagées entre deux atomes dans une liaison covalente, tandis que les doublets non-liants correspondent aux paires d’électrons non engagées dans une…